3．A、B、C三种固体物质在水中溶解度曲线如下图所示，请回答：
（1）t₂℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若B中混有少量的A，最好采用蒸发溶剂（或蒸发结晶）的方法提纯B；
（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③升高温度；
（4）t₃℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是20%；
（5）将t₃℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A．

2．生活离不开金属：
（1）在食品包装袋中放一小包铁粉作“双吸剂”，其能保鲜食品的原理为铁粉能吸收O₂和H₂O．
（2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的”相容性’，钛合金价格昂贵．根据它们的主要性能，下列用途切合实际的是A
A 用来作保险丝  B 用于制造航天飞机  C 用来制假肢   D 用于制造船舶
（3）小斌想到在学习金属活动性时没有钛，为了了解钛与常见金属铁、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下实验：将金属钛放在稀盐酸中有气泡产生，将铁放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出；将铁片放在四氯化钛溶液中无现象，根据上述现象，写出铁、钛、铜的活动性由强到弱的顺序是钛、铁、铜
（4）铁是人体所需的微量元素，新鲜的鸭血中铁含量极为丰富，因此食用鸭血有预防贫血症的功效．
（5）自然界中的金属都存在于矿物质中，赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂，若用此方法冶炼金属铜，尾气不加以处理直接排放，会造成的后果是酸雨．

1．下列各组物质的溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（　　）

	A．	NaOH     HCl     CuSO4    MgSO4
	B．	K2CO3    K2SO4    BaCl2    HNO3
	C．	Na2CO3    HCl     BaCl2   Na2SO4
	D．	NaNO3    HCl     NaOH   CaCl2

20．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	t3℃时，将20g固体乙加入50g水中，充分搅拌，可得到70g乙溶液
	C．	当甲中含有少量乙时，为得到纯净的甲，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法
	D．	将t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

19．对下列事实的解释正确的是（　　）

	A．	4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升是由于分子不断运动
	B．	NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性是因为溶液中都含有离子
	C．	CO和CO2的化学性质不同是由于物质组成元素不同
	D．	装空气的注射器比装水的注射器容易压缩是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔

18．下列各组物质中，属于单质、化合物、混合物的是（　　）

	A．	氧气   氧化镁  蒸馏水		B．	空气  氢氧化钠   稀盐酸
	C．	氮气   氯化钠  大理石		D．	二氧化碳  氧化铜  空气

17．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	无水硫酸铜遇水变蓝		B．	干冰用作人工降雨
	C．	公交车使用天然气作燃料		D．	铁矿石冶炼成铁

16．下列关于分子、原子的叙述，正确的是（　　）

	A．	分子是化学变化中的最小粒子
	B．	分子能保持物质的化学性质，有时原子也能
	C．	分子可分，原子不可分
	D．	分子可以由同种原子构成，但不能由不同种原子构成

15．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）A中的实验现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色．
（2）写出C中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑．反应完后溶液显酸性，此时向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A、B（填序号）．
（4）开始反应后，D中溶液逐渐变为黄色，反应的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

14．请用化学用语表示：
（1）5个钾原子5K；
（2）盐酸的酸根离子Cl^-；
（3）氧化镁中氧元素的化合价为-2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（4）天然气燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（5）实验室制二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．