13．碳元素是组成许多物质的基本元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低能耗，主要是减少CO₂（填化学式）的排放量．
（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，其中天然气的主要成分是CH₄（填化学式）．
（3）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植树的光合作用．
（4）金刚石、石墨和C₆₀在物理性质上存在较大的差异，其原因是碳原子的排列方式不同．请设计一个方案，证明上述三种物质都是由碳元素组成的将金刚石、石墨和C₆₀分别放在充满足量氧气的密闭容器中充分燃烧，检验其生成物只有二氧化碳．

12．下列对生活中的现象的解释错误的是（　　）

序号	现    象	解  释
A	湿衣服在夏天比冬天干得快	温度升高，分子运动速率加快
B	6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中	分子间间隙大，易于压缩
C	自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂	分子受热，体积变大
D	成熟的苹果会发出浓浓的香气	分子在不断运动

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧产生白雾，放出大量的热
	B．	铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体
	C．	硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫
	D．	镁带在空气中燃烧，放出大量的热，生成黑色固体氧化镁

10．下列性质属于物质的物理性质的是（　　）

A．

氧化性

B．

挥发性

C．

不稳定性

D．

可燃性

9．下列按单质、氧化物、混合物的顺序排列的一组物质是（　　）

	A．	空气、氧化汞、矿泉水		B．	红磷、臭氧、冰水混合物
	C．	液氮、干冰、乙醇汽油		D．	氦气、可燃冰、石灰石

8．下列物质的变化，其中属于化学变化的是（　　）

A．

胆矾研磨

B．

品红扩散

C．

葡萄酿酒

D．

干冰升华

7．小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）

A．物质的分类	B．化学家及其杰出贡献
①氧化物中均含有氧元素 ②混合物中一定含有多种元素 ③合成橡胶、合金都属于合成材料	①张青莲----测量相对原子质量 ②拉瓦锡----最早发现氧气 ③侯德榜----发明联合制碱法
C．能量变化	D．用“化学”眼光分析
①电解水是将电能转化成化学能 ②煤燃烧是将化学能转化成热能 ③在化学反应中只有燃烧才能放出热量	①洗涤剂去油污-是乳化作用 ②湿衣服晾干是因为分子在不停的运动 ③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．实验探究题
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0克氯酸钾和1.0克二氧化锰均匀混合加热；
②将3.0克氯酸钾和1.0克氧化铜均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
【猜想】除二氧化锰，氧化铜外，氧化铁也可以做氯酸钾分解的催化剂．
按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好） 

实验编号	实验药品	分解温度/℃
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）	350
③	氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）	370
④	氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）	390

问题一：由实验①与实验④对比，证明猜想合理．实验所用的三种物质，催化效果最好的是二氧化锰．
（b）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/mL	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	0	125	148
④	30	12	90	0	125	82

问题二：（1）写出以上反应的文字或符号表达式过氧化氢$\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧气或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）通过对比实验①和②可知，化学反应快慢与过氧化氢溶液浓度有关；通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度有关．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是序号①．
（4）本实验中测量氧气体积的装置（如图）应该选择：C．（填字母）
 
问题三：查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．

5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】
（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
（B）溶质可能是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与HCl
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	生成白色沉淀	猜想（B）正确
	先有气泡产生，后产生白色沉淀	猜想（C）正确

【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是D（填字母）．
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．

4．请结合图回答下列问题：

（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A，若要收集较纯氧气可选用的收集装置是E，写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置可选用B、C或D，其中C装置与B、D装置相比较，其优点是可随时控制反应的发生和停止；氢气的收集装置可选用E或F．
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水、密度小于空气的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是B，如果用图H装置收集乙炔，气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入．
（4）实验室制取二氧化碳的反应原理用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用G装置收集二氧化碳气体，验满的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭证明已收集满了．