13．实验装置的设计和组装是一个改进变化的过程，请观察如图装置回答相关问题．

（1）如果实验室用KClO₃与MnO₂混合加热制O₂，可选用上述A（填编号）作为发生装置．反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）根据B 装置的适用条件改进后得到C装置．B装置中发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，此时发生装置选用B（或C）而不选用A的理由是反应物是固体和液体，而且不需要加热．下列实验室气体的制取可选用如图中C、E作为制气装置的是（填编号）②．
①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
②用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH₄
（3）F 装置从a、b中某一个接口进气，可以代替D、E 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出．为了检验F装置的气密性，某同学对F装置进行了如图H所示的处理．检查气密性的方法是：先将b端导管口放入水中，然后夹住a处的橡皮管，再用双手捂住集气瓶或用热毛巾捂住集气瓶，观察b端水中管口是否有气泡冒出．现用A、F装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是a口（选填“a”或“b”）．

12．核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

（1）铍原子的核电荷数为4．
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易得（填“得”或“失”）电子，该元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出表中关于8号元素的一条信息：化学反应中其原子比较容易得到电子．
（4）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加．
（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na⁺，阴离子O^2-．

11．如图1是几种固体的溶解度曲线．
（1）10℃时，这几种固体中硝酸钾的溶解度最小．
（2）向烧杯中加入100g水，将含160g硝酸钾和10g氯化钠的混合物加入该烧杯中，溶解配成80℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的名称是硝酸钾，质量是140g．当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用降温（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯硝酸钾．
（3）在40℃时，将溶质质量分数相等的KNO₃和NaCl溶液，冷却到20℃，此时关于它们溶质质量分数的下列说法错误的是A（选填编号）．
A．可能KNO₃溶液的溶质质量分数大
B．可能NaCl溶液的溶质质量分数大
C．两者可能仍旧相等
（4）如图2是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序③②④⑤①，如图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是药匙、胶头滴管．将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是12.5g．

10．请按要求写出化学式：
（1）三个氧分子3O₂ 
（2）2个硫酸根离子2SO₄^2-
（3）写出高锰酸钾的化学式并标明锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄
（4）保持氢气化学性质的微粒是H₂
（5）在水、铜和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是NaCl．

9．如图各组对比实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	探究燃烧所有条件		B．	探究铁生锈所有条件
	C．	探究食盐和高锰酸钾在水中溶解性		D．	实验室制取二氧化碳的药品研究

8．下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

	A．	BaCl2   NaOH   NaCl   CaCl2		B．	Mg（NO3）2   KNO3   NaCl   AgNO3
	C．	CuSO4   KCl   NaSO4   NaNO3		D．	BaCl2   CaCl2   Al（NO3）3   KCl

7．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．小明为了研究氧气的性质，需要制取并收集干燥的氧气，如图是实验室提供的一些实验装置．

（1）小明同学欲制取一瓶干燥的氧气，请你帮他选择装置，连接顺序是fbam（填写管口连接顺序）．
该气体如何验满？将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（2）若只改变A装置中的药品，仍采用（1）中的连接顺序，还可以用来制取的气体是二氧化碳，如何检验该气体？
（3）若上述实验中收集的气体不纯，则可能的原因是没有等到气泡均匀连续的冒出就收集．（任写一种），实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，HCl挥发出来与Ca（OH）₂反应．
（4）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O₂═2NO₂，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是C（填序号）．

6．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如图：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是后一种（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么．因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因原因．你认为B实验天平不平衡的原因是B实验是因为反应后生成的CO₂向空气中逸出，使得天平不平衡；D实验天平不平衡的原因是D实验是因为镁条燃烧消耗空气中的氧气．使得天平不平衡．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是和稀硫酸反应后生成的氢气使小气球胀大，产生一定的浮力，使得天平不平衡，结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定等于（填“等于”或“不等于”）生成的硫酸锌和氢气的质量总和．

5．M为骨质疏松的患者需补充的元素，是人体中的常量元素．其原子结构示意图如图1：
（1）该原子中，X的值是20，M元素属于金属 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）如图2粒子的示意图中属于离子的是C（填序号，下同），M元素的化学性质与下列B元素的化学性质相似；

（3）M元素形成离子的符号是Ca²⁺（按实际写）；
（4）氯元素与M元素组成化合物的化学式为MCl₂或CaCl₂．

4．复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究1：设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热．提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
请你完成实验方案设计：

实验步骤	实验现象	结论
取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度，加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度	温度计示数上升	稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

探究2：研究常见的物质制取--制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制取了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如表实验：

实验内容	实验现象	解释与结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液	无色酚酞试液变红	无色溶液中含有氢氧化钠

小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红（或碳酸钠溶液也显碱性）．
小妮设计了另一个实验：

实验内容	实验现象	解释与结论
取少量样品于试管中，加入过量的可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液	产生白色沉淀，滤液变红	无色溶液中确实含有氢氧化钠

探究3：探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
某组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了如表实验：

实验步骤	实验现象	结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液	若生成蓝色沉淀	氢氧化钠溶液过量
	若没有明显现象	稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出该方案不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）．为此，还需要选择紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）（填一种试剂），再进行实验即可．