13．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）

	A．	CuSO4 KCl     HCl		B．	Na2SO4 HCl   BaCl2
	C．	FeCl3 NaOH    NaCl		D．	Na2CO3 NaCl   Na2SO4

12．物质的性质决定用途．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	稀有气体化学性质很不活泼，所以可制成多种电光源
	B．	火碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤
	C．	一氧化碳具有还原性，故可用于治金工业
	D．	高锰酸钾受热分解生成氧气，故工业上常用此方法制取氧气

11．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（　　）

	A．	将CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成
	B．	金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质
	C．	在一定条件下CO2能够转变成CO
	D．	将CO2通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液变红

10．如图实验能达到目的是（　　）

	A．	分离溶液中的NaCl和CuSO4		B．	检验蜡烛燃烧生成的水
	C．	检验CO32- 的存在		D．	测溶液pH

9．下列过程中发生了化学变化的是（　　）

	A．	石油分馏得到多种产品		B．	打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
	C．	铜片在酒精灯上加热变黑		D．	用干冰做制冷剂进行人工降雨

8．根据如图所示仪器回答：
（1）写出仪器名称：B．试管夹； D．酒精灯．
（2）试用上述仪器回答下列问题：
①当给A加热时，应注意烧杯底部要垫上石棉网；
②用来量度液体体积的是量筒．

7．资料显示钴元素与铁元素一样，通常也有+2、+3两种价态．其中氢氧化钴[Co（OH）₂]可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl₂），再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴．查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体．请回答：
（1）请写出3价钴的氧化物化学式Co₂O₃．
（2）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．
（3）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是溶液由粉红色变为无色，有粉红色的沉淀生成，化学方程式为CoCl₂+2NaOH=2NaCl+Co（OH）₂↓．
（4）下列说法不正确的是B．
A．钴的金属活动性比铜的强
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．氯化钴溶液也能和石灰水反应．

6．一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料：
（1）CO作为燃料燃烧的化学方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒，产生CO的原因是燃气不完全燃烧．
（2）如图实验是利用CO具有还原性还原氧化铁的装置示意图，实验开始时，应先加热还是先通入一氧化碳？将空气排尽，防止加热爆炸．实验过程中玻璃管里观察到的现象是红色固体变为黑色．．请写出该反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）工业上用CO在一定条件下和NaOH通过化合反应可制备甲酸钠（化学式为CHO₂Na），该反应的化学方程式为CO+NaOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CHO₂Na；所用原料气CO中常混CO₂，除去CO₂可用NaOH溶液，该反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）甲醇（CH₃OH）是基础的化工原料，由CO和H₂在催化剂和高压条件下化合制得甲醇，当消耗11.2kgCO时，则生成甲醇的质量为12.8kg．

5．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
（1）①Fe（NO₃）₂溶液和FeSO₄溶液都含有大量Fe²⁺（填离子符号）．
②向Fe（NO₃）₂溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为Fe（NO₃）₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaNO₃
③向FeSO₄溶液中加入过量镁条，充分反应后，可看到的现象是镁条的表面出现黑色物质，溶液由浅绿色变为无色，④如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
、Fe²⁺、SO₄^2-Mg²⁺．
（2）在溶液中能与FeSO₄反应而不与Fe（NO₃）₂反应的物质有Ba（NO₃）₂（举一例，写化学式）

4．按要求写出如下化学用语：
（1）2个氮原子2N，（2）2个氮分子2N₂，（3）氯化铝AlCl₃，（4）硫酸铵（NH₄）₂SO₄．