20．检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-离子，你认为合理的方法是（　　）

	A．	先加BaCl2溶液，再加稀硝酸		B．	先加盐酸，再加BaCl2溶液
	C．	加入BaCl2和盐酸的混合溶液		D．	先加Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸

19．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　）

	A．	锌与稀盐酸		B．	硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
	C．	氧化铁与稀硫酸		D．	烧碱与稀硫酸

18．有20℃时某物质的饱和溶液200g，下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的是（　　）

	A．	降温至10℃		B．	温度不变，加入20g该物质
	C．	温度不变，蒸发掉20g水		D．	温度不变，加入20g水

17．小江同学从与医生的交谈中获悉：在标准状况下，成年人每分钟大约需要吸入8L氧气．问在标准状况下，成年人每天大致所需空气的质量为多少克？（在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L）．

16．现有①木炭②硫磺③红磷④蜡烛⑤氧气⑥水蒸气⑦二氧化碳⑧铁丝，八种物质的序号回答下列问题：
（1）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰的是②；
（2）在空气中燃烧产生大量白烟的是③；
（3）在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射的是⑧；
（4）在空气中燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是①④；
（5）在氧气中燃烧生成的气体会污染空气的是②
（6）小白鼠在装有空气的密闭容器中，可存活一段时间，说明空气中含有⑤．
（7）石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体，说明空气中含有⑦．

15．对下列仪器进行了磨砂处理的是（　　）

A．

试管

B．

集气瓶

C．

烧杯

D．

量筒

14．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

清新的空气

B．

植物油

C．

清澈的湖水

D．

冰水混合物

13．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是为了充分消耗集气瓶中的氧气
（2）步骤②集气瓶中的现象是红磷继续燃烧，产生大量白烟，一会熄灭，步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的，由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．．据此可证实空气中氧气与氮气的体积比大约为1：4．
（3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质有不燃烧也不支持燃烧
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？不能（填“能”或“不能”）  成功，原因是炭粉燃烧生成气体二氧化碳，瓶内气体压强不会减少．

12．煤气的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体．为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体--硫醚．当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味觉察到煤气泄漏了，以便及时采取措施．1L一氧化碳约重1.25g左右，密度跟空气接近．一氧化碳燃烧生成二氧化碳．一氧化碳还可以跟铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，从而用于工业冶炼钢铁．
一氧化碳的物理性质有：①无色②无味 ③气体 ④密度与空气接近
一氧化碳的化学性质有：①毒性②可燃性③与氧化铁高温条件下反应．

11．某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，实验后打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体高度超过广口瓶容积的$\frac{1}{5}$．造成这一现象的原因可能是（　　）

	A．	实验前没没有夹紧弹簧夹		B．	实验装置可能漏气
	C．	点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞		D．	实验中所取的红磷不足