10．在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定：发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量．科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C₂H₄），其化学方程式为：2CO₂+6H₂=C₂H₄+4H₂O．若用36g氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少升？同时又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）

9．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．

（1）A中物质分别是氧气、碳；
（2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整；
（3）C中物质属于混合物（填纯净物或混合物）；
（4）从图中可总结出原子与分子本质区别是在化学变化中分子可以再分，原子不能再分．

8．“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题．化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．

（1）根据图1，如果把煤燃烧看做是C与O₂的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有4个．为使煤充分燃烧，合理的做法是鼓入大量空气或把煤粉碎（写一种做法），这对于节约能源非常重要．
（2）为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图2、3所示，通过比较选择天然气燃烧对环境影响较小．随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，请比较分析选用氢气作为能源的优点是完全燃烧放出热量多，资源不受限制，燃烧产物是水，不会污染环境．
（3）火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化碳进行处理，其原理是 2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂（补充完整化学反应方程式），这样可以减少酸雨的形成．
（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用HCl（填化学式）中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．
（5）保护环境从我做起
①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染．
②图5实验，酒精灯的作用是把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．

7．如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na₂SO₄与BaCl₂反应为例）
①写出反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-      B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-
C．Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-      D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相对应的化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．

6．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
①氦气、水、干冰三种物质中由原子直接构成的物质是He（填化学式）．
②某种催化剂可以把汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气的无毒成分（如图是该反应的部分微观示意图）

写出该反应的化学方程式2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂，反应过程中元素的存在形态发生变化的是N（填元素符号）．生成物的分子个数比与物质的量（填“质量”或“物质的量”）之比相等，在该反应中作还原剂的物质是CO．
③科学家屠呦呦因创制新型抗疟疾--青蒿素（化学式是C₁₅H₂₂O₅）和双氢青蒿素（化学式是C₁₅H₂₄O₅）的贡献，获得2015年度诺贝尔奖．该两种物质都是由3或三种元素组成的，每摩尔分子都约含有3.01×10²⁴个氧原子．等物质的量的这两种物质中氢元素的质量比11：12．

5．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用的药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是a端上铜丝变黑、玻璃棒a端下沉．
（3）实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（4）你认为甲的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
（5）导致其他实验结论错误的原因是B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，C实验a端铜丝增加了氧元素的质量．因此，如果有气体参与反应或者生成物中有气体的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．

4．利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质也可以测定空气中氧气的含量（装置如图），8分钟后测得的数据如表

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
130mL	90.0mL	63.6mL

（1）氯化钠可以加速铁粉与氧气的反应，但不参与反应，其作用类似于催化剂．
（2）请计算出空气中氧气的含量（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

3．100g 溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液与一份溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液恰好完全反应，求：
（1）硫酸溶液的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

2．A、B、C、为初中化学常见的物质，它们有如图转化关系（部分生成物已经略去）
（1）若A是温室气体，反应①中出现浑浊，则反应①的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若A为黑色固体，B为有毒气体，则反应③的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）若A、B组成元素相同且常温下都为液体，则C为O₂（写出化学式）．

1．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

洁净的空气

B．

澄清石灰水

C．

冰水混合物

D．

大理石