4．二氧化硅（SiO₂）能用于制造CO₂分离膜，SiO₂中硅元素的化合价为（　　）

A．

-4

B．

+4

C．

+3

D．

+2

3．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一．现有如图所转换关系：请写出：

（1）G物质的化学式BaSO₄．
（2）生成蓝色沉淀生成E的化学方程式2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl．

2．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：

（1）反应物A由2种元素组成，每个分子中有5个原子．
（2）化学反应前后，分子种类有4种，原子种类共有3种．
（3）反应后得到的物质属于（填“属于”或“不属于”）混合物，理由是由不同种分子构成的（用分子的观点解释）
（4）依据微观示意图计算，若参加反应的A分子数为4，则参加反应的B分子数为4，生成的D分子数为12．

20．将9g氢氧化钠固体放入81g水中全部溶解
（1）所得溶液中溶质质量分数为10%．
（2）对上述溶液进行如下操作．请计算出所得溶液的溶质质量分数（写出具体的解题过程）：
①加入10g水；②加入10g氢氧化钠．完全溶解．③加入10g  20%的氢氧化钠溶液．

19．氧化汞受热时的变化可用如图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈丧示氧原子）．根据图示能得出“一氧化汞受热能分解成汞和氧气”．你还能总结出：

（1）氧化汞受热能分解成汞和氧气；
（2）原子是化学变化中的最小粒子
（3）分子在化学变化中可分．

18．在化学反应中，物质所含元素化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应，例：2Na+Cl₂═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）ACE
A.2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+Cu          B．CO₂+H₂O═H₂CO₃ C．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑   
D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑            E．CO+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H₂+CO₂　　　 F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）根据上面的分析和推理，对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：
化合反应：可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应
分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应．

17．已知钠原子的质子数为11，中子数为12，则其核电荷数为11，核外电子数为11．根据实验测定，核内的质子所带的正（填“正”或“负”）电荷与核外电子所带的负（填“正”或“负”）电荷电量相等，而电性相反，所以整个钠原子呈电中性．

16．下列化学式读法错误的是（　　）

A．

Na2SO4：硫酸钠

B．

Ca（OH）2：氢氧化钙

C．

H2SO4：硫酸氢

D．

CaCl2：氯化钙

15．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（　　）

	A．	带电荷的粒子就是离子
	B．	原子是不能再分的粒子
	C．	分子是化学变化中保持化学性质的最小粒子
	D．	H2O2和H2O性质的差异主要是由于分子间的间隔不同