3．下列实验能达到实验目的是（　　）

	A．	证明二氧化碳的密度比空气的大		B．	检验二氧化碳
	C．	除去氧气中的水蒸气		D．	探究空气中氧的含量

2．用化学方程式写出符合下列要求的化学反应：
（1）木炭在空气中燃烧C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（3）氯酸钾与二氧化锰共热2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

1．用如图所示装置进行实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	监控气体流速		B．	收集氧气
	C．	证明CO2能溶于水		D．	证明CO2密度比空气大

20．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

蜡烛熔化

B．

积雪融化

C．

纸张燃烧

D．

汽油挥发

19．下列说法能体现物质物理性质的是（　　）

	A．	大米用于酿酒		B．	铜丝用作导线
	C．	天然气用作燃料		D．	氧气用于气割气焊

18．如表是元素周期表的一部分，请你根据表回答问题：

3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	X	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 29.95

①钠的相对原子质量是22.99．②上表中，金属元素有5种．
③X处元素的原子序数为15．④硫原子核内质子数是16．

17．按要求写出下列名称或符号．
（1）2个氧分子2O₂； 
（2）2N2N；
（3）2个氢氧根离子2OH^-； 
（4）氧化镁中镁元素呈正二价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

16．（1）测定空气中氧气的体积分数可以采用图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，足量的红磷燃烧的现象是发出黄光、冒出大量的白烟，放出热量，如果止水夹未夹紧，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到进入集气瓶的水大于（选填“大于”“小于”“等于”）$\frac{1}{5}$现象．乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点是测量更为精确、减少污染，若要使乙的测量更准确，还可以怎样操作实验过程中不断地交替推拉注射器的活塞．

（2）乙装置实验完后，变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜．工业上制备硫酸铜通常有两种方案．
方案一：铜$→_{加热}^{氧气}$氧化铜$\stackrel{硫酸}{→}$硫酸铜+水
方案二：铜$\stackrel{浓硫酸}{→}$硫酸铜+二氧化硫+水
其中方案一更适合工业生产，主要原因是无污染大气的SO₂产生或H₂SO₄利用率更高．
（3）方案二产生的SO₂具有和CO₂类似的性质，都能使澄清石灰水变浑浊，除此之外，SO₂还能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色．某化学兴趣小组为探究煤燃烧的气体产物，将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊．
根据现象，猜想一：煤燃烧产生的气体是CO₂；
猜想二：煤燃烧产生的气体是SO₂；
猜想三：煤燃烧产生的气体是SO₂和CO₂的混合气体．
为了验证此气体成分，该小组设计了如图实验，其中B装置的作用是检验SO₂是否被除尽；当观察到A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出现白色沉淀或变浑浊现象，证明猜想三成立．

15．下列液态物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

食盐水

B．

碘酒

C．

水

D．

医用酒精

14．如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①试管，②酒精灯．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，可选用的发生装置是A；可选用的收集装置是C和D（写出装置代号）．
（3）装置B是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置．
（4）实验室用A、C制取并收集氧气，实验结束时，应先撤导管后熄灭酒精灯，是为了防止水到流入热的试管引起试管的炸裂．
（5）实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热制取氨气，已知氨气密度比空气小，且极易溶于水，可用上述
A和E 进行制取并收集．