3．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（（　　）

	A．	焊锡、葡萄糖、合成纤维		B．	水银、乙醇、油脂
	C．	钢、液态氧、石油		D．	氮气、冰水混合物、加碘盐

2．如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于分解反应
	B．	该反应中，参加反应的两种分子个数比为5：1
	C．	反应前后，原子的种类与数目都发生了改变
	D．	反应前后，分子的种类与数目都发生了改变

1．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	称量药品时，将药品放在托盘天平的右盘
	B．	给试管里的液体加热，容积不超过二分之一
	C．	滴加液体时，滴管不能伸入试管内
	D．	用手直接取用固体药品

20．某中学化学兴趣小组的同学在做铁和硫酸铜溶液反应的实验时意外发现铁丝的表面有少量的、无色无味的气体产生，他们对该现象产生了浓厚的兴趣，想探究一下该气体的成分．
【提出猜想】
猜想一：该气体是H₂；
猜想二：该气体是SO₂；
猜想三：该气体是O₂．
【讨论分析】进过思考分析后，同学们一致认为猜想二是错的，理由是SO₂是一种有刺激性气味的气体，与现象不符，并提出了猜想四：H₂和O₂的混合物．
【设计实验】同学们设计了如图所示的装置来验证其余的猜想
【实验步骤】（1）检查装置的气密性；
（2）先装入足量的铁粉，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封，将铁丝改为铁粉做实验的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）打开活塞K₁、K₂，通一会儿氮气，通入氮气是为了排出装置中的空气，防止爆炸；
（4）关闭K₁从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液，观察现象；
（5）一会儿后在尖嘴处放一根燃着的木条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象．
【实验现象】（1）A中产生气泡，有红色固体出现，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
（2）B处气体安静的燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾．
【结论】猜想一成立．
【反思】长颈漏斗除了有能添加药品的作用之外，还有调节装置气压的作用．

19．利用如图仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有除a、b，还需要的仪器有d、h（填字母）．写出该反应的表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比优点有可以得到平稳的氧气流，能控制反应速率，能节约药品．
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤③的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来：实验开始没有称量红砖粉末的质量．

18．回答下列问题：
（1）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
①量取8mL稀硫酸，应选用10mL（10mL或者20mL）的量筒．
②熄灭燃烧的酒精灯，应用灯帽盖灭．
③玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入．
④洗涤玻璃仪器时，若内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，表示仪器已经洗涤干净．
（2）请根据下图回答问题：

①实验室用A装置制取氧气，反应的表达式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（文字表达式也可），收集装置可选用C（或E、F），若选用E装置收集氧气，因为氧气不易溶于水；若收集装置选F，用排空气法收集气体，则气体应从a（填“a”或“b”）端进入；若在F装置内装满水收集氧气且测定气体的体积，此时氧气应由b（填“a”或“b”）进入，再连接G装置即可．
②用H装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是硫燃烧消耗集气瓶中的氧气，生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内压强明显减小．．
③甲烷气体在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是难溶于水，密度比空气小．

17．某校学习小组探究空气中氧气的体积分数，他们想选用以下药品进行实验：①木炭；②红磷；③铁丝；④镁条．
经讨论后认为，不能用木炭进行实验，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体．另外，也不能用铁丝进行探究，原因是铁丝在空气中不燃烧．

（1）甲同学用红磷在空气中燃烧的测定方法，对实验进行反思后，提出了改进方法如图1，你认为改进后的优点是装置严密，误差小．
（2）乙同学用如图2装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
①如图A仪器的名称是烧杯，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内．
②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中除氧气外还一定有氮气．

16．如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．下列是同学们对该实验的判断和认识：
①装置不漏气是实验成功的重要因素之一；
②红磷的用量不足不会影响实验结论；
③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升；
④红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹；
⑤将红磷改为碳也能得到正确的实验结论．其中有错误的是（　　）

A．

②③

B．

②④⑤

C．

②①

D．

①③

15．某研究性学习小组欲利用下列装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶；
（2）若实验室用高锰酸钾制氧气，则选用的发生装置是A；实验结束后小敏发现水槽里的水显红色，造成这一现象的可能原因是试管口没有放一团棉花．在清洗试管中的残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，有的发现水溶液呈墨绿色（锰酸钾溶于水所致），且同时有黑色的粉末状固体．你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是剩余的高锰酸钾粉末溶于水产生的．
（3）若用D装置收集氧气是利用了氧气的物理性质．证明装置D中氧气已集满的方法是带火星的木条放在集气瓶口，复燃．若用G装置收集氧气，则氧气从a端（填a或b）进入．
（4）选用B装置制取氧气时，反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，若将B装置改为F装置，优点是操作简单，不用加热．若将注射器连接到装置B的导管口处，缓慢拉注射器活塞，若看到长颈漏斗下端有气泡产生现象，说明装置气密性良好．

14．下列物质属于混合物的是（　　）

A．

蒸馏水

B．

矿泉水

C．

铁水

D．

水银