3．铁丝在氧气里燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，其目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；，该反应的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

2．空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%．

1．如图1是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①分液漏斗．
（2）小强用高锰酸钾制取氧气，他应选择上述装置中的A（填序号，下同）作为发生装置．你认为该装置中还缺少一团棉花．小强同学在实验过程中导致试管破裂，其原因可能是没有预热、没将试管口略向下倾斜（要求填写两点）．反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，属于分解反应（填基本反应类型）．
（3）小红选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，要较好地控制产生氧气的速度，则发生装置应选用E，反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，若要收集较为纯净的氧气，则选用装置G．她若用如图2所示装置进行排空气法收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是将带火星的木条放a口处，若木条复燃，说明已收集满．
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A．甲烷气体一般采用装置G进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图3所示，据此可推断甲烷一定具有的物理
性质是：不溶于水、密度比空气小．
（5）小明通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，小明应选择上述装置中的A作为发生装置（气密性良好）直接进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气．
（6）小华想继续探究双氧水的浓度对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

①实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
②相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．

20．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）相同条件下的沸点：液氮＜液氧；
（2）产生氧气的质量：加热完全分解mg氯酸钾=加热完全分解mg氯酸钾和ng二氧化锰的混合物；
（3）空气中的体积分数：二氧化碳＜稀有气体；
（4）水蒸气的含量：人体呼出的气体＞人体吸入的空气．

19．为了测定某粉末状合金（铜、镁合金）样品中铜的质量分数，小美同学取10g的合金样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸加入烧杯中，恰好完全反应，过滤称得不溶物质量为3.2g，滤出液体的质量为106.4g，请回答：
（1）上述反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）反应中生成氢气的质量为0.4g；
（3）根据求解合金中参加反应的金属的质量（x）的比例式$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$；
（4）样品中铜和镁的质量比是13：12；
（5）样品中铜的质量分数为52%．

18．电镀厂的废水中含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃二种溶质，为处理水体污染并回收金属，某研究性学习小组的同学进行下列实验：向含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的废水中加入一定量的铁粉，过滤，得滤渣A和滤液B，当向滤渣A中滴加稀盐酸时无明显现象，小组同学又对所得滤液B的成分进行探究．
[提出问题]：过滤后所得滤液B中含有的金属离子有哪些？
[猜想与假设]：甲同学的猜想：滤液B中只含有Fe²⁺；乙同学的猜想：滤液B中只含有Cu²⁺和Ag⁺；丙同学的猜想：滤液B中一定含有Fe²⁺，还可能含有（1）铜离子和银离子；
[查阅资料]：稀盐酸能和硝酸银溶液反应且生成白色沉淀．
[表达与交流]：写出甲同学猜想的理由（2）Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag（用化学方程式表示）；
[反思与评价]：请对乙同学的猜想做出评价（3）不正确；
[实验探究]：取滤液B少许于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液B中的金属离子应该是（4）银离子、铜离子、亚铁离子；
[归纳总结]：若要使废液中的金属全部回收，且不浪费药品，一般应加入（5）适量铁粉以达到实验目的．

17．哈尔滨市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便．请回答下列问题：
（1）目前多数汽车使用的燃料是汽油和柴油；
（2）钢轨使用的合金是主要是锰钢；利用该合金的物理性质（填序号）AB；
A．硬度大　B．韧性好　C．抗腐蚀性好
（3）与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放．制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO₂）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SiO₂﹢2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，反应前后硅元素的化合价分别是+4，0．

16．下列应用及相应原理，用化学方程式表示错误的是（　　）

	A．	用电解水的方法测定水的组成：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑
	B．	用二氧化碳制碳酸饮料：CO2+H2O=H2CO3
	C．	用一氧化碳冶铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
	D．	不能用铁桶装波尔多液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

15．下列对金属和金属材料的认识中错误的是（　　）

	A．	生铁和钢的性能完全相同
	B．	铁粉在常温下吸收氧气和水蒸气作双吸剂，其原理和铁生锈的原理相同
	C．	赤铁矿的主要成分是Fe2O3
	D．	回收废旧金属有利于节约金属资源

14．下列关于金属的叙述正确的是（　　）

	A．	铁的化学性质比较活泼，可以在空气中燃烧
	B．	高温条件下，所有金属都可与氧气反应
	C．	铝不易被腐蚀，是因为铝表面能形成一层致密的氧化膜
	D．	生铁比钢具有更优良的性能