13．下列实验所对应的方案正确的是（　　）

选项	目的	方案
A	分离NaCl和CaCO3的混合物	溶解，过滤，蒸发滤液
B	比较金属镁和铝的活动性	将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中
C	除去CO2中的CO	将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
D	除去NaOH溶液中的Na2CO3	滴加稀盐酸，直到无气泡产生

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．事物变化的原因在于事物的内部，物质性质差异的原因在于物质组成与结构的差异．下列有关性质差异的内在因素的说法错误的是（　　）

	A．	钠原子和钠离子化学性质不同是因为原子核外电子数不同
	B．	金刚石、石墨物理性质存在差异的原因是两者碳原子结构不同
	C．	一氧化碳与二氧化碳化学性质不同的原因是两者分子构成不同
	D．	稀盐酸和稀硫酸溶液有不同化学性质是因为溶液中的阴离子不同

11．如图为气体扩散的演示实验装置（甲、乙、丙为将该装置的三种放置方法），2个瓶内分别装有空气和红棕色二氧化氮气体（ρ_二氧化氮＞ρ_空气），中间用玻璃板隔开，实验时抽去隔板然后观察发生的现象．则以下说法不正确的是（　　）

	A．	一段时间后两个瓶子都将呈红棕色
	B．	该实验证明了分子不停的做无规则运动
	C．	丙装置最具有说服力
	D．	乙装置变色最快

10．如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象，根据图象分析正确的是（　　）

	A．	图中c点所示溶液呈碱性
	B．	图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
	C．	该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
	D．	图中d点说明NaOH溶液已很少了

9．下列实验操作，符合规范的是（　　）

	A．	称取一定量食盐		B．	量取液体
	C．	往试管内加粉末药品		D．	H2还原氧化铜

8．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量是多少？（要求写出计算过程）

7．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：溶液不变红色．
结论：猜想一不正确
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀．结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸b．铜 c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

6．实验室制取气体所需装置如下图所示．

请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是集气瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所选用的制取装置是A（填字母序号，下同）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的制取装置是B，验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满．该装置还可用于制氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

5．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）甲图中，t₂°C时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A．P点表示t₁℃时，B、C两种物质的溶解度相等．
（2）将t₂°C相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁°C时，析出溶质最多的是A．
（3）如乙图所示，20°C时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰，再加入5mL水，几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的C（填写物质编号），试管内发生的化学反应方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

4．钠的化合物在日常生活中应用广泛．
（1）在元素周期表中，钠元素的信息如图所示，钠元素的相对原子质量为22.99．
（2）氢氧化钠可用于制杀虫剂，氢氧化钠的俗名是火碱（或烧碱、苛性钠）（写一种）．
（3）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1．
（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）氨基钠（NaNH₂）是合成维生素A的原料．工业上生产氨基钠的化学反应方程式为2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+X，请写出X物质的化学式H₂．