3．下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是（　　）

	A．	铁锅生锈、蔬菜腐烂		B．	粮食酿酒、滴水成冰
	C．	开水沸腾、牛奶变质		D．	石蜡融化、酒精挥发

2．发现元素周期律并编制元素周期表的是（　　）

	A．	道尔顿		B．	门捷列夫
	C．	阿伏伽德罗		D．	道尔顿和阿伏伽德罗

1．在毕业晚会上，小凯设计了一个化学接龙游戏：

①H₂SO₄　②S　③Na₂SO₄．

20．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）                     

温度 溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH₄HCO₃分解，若低于30℃，则反应速率降低；为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是使反应充分进行．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是NaHCO₃的溶解度最小．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃杂质（用化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃（用化学式表示），需加入HCl，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）M}{1000W}$×100%．

19．下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃，混合物中Na₂CO₃质量分数的是（　　）

	A．	取a g混合物充分加热，减重b g
	B．	取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
	C．	取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
	D．	取a g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b g固体

18．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．目前它已成为应用于世界各国对疟疾治疗的最好药物，具有高效、速效、清热解暑、退虚热、杀原虫、低毒等特点，它是从我国民间治疗疟疾草药黄花蒿中分离出来，外形无色针状结晶体，熔点156-157℃，易溶于乙醇等有机溶剂，不溶于水，有可燃性，根据以上信息回答以下问题：
（1）C₁₅H₂₂O₅中碳、氧质量比9：4
（2）写出青蒿素完全燃烧的化学方程式：C₁₅H₂₂O₅+18O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$15CO₂+11H₂O
（3）141克青蒿素完全燃烧可产生二氧化碳多少克？

17．有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl中的一种或几种．现进行如下实验：
（1）取样溶于水，有白色沉淀产生（假设该步骤中的反应均恰好完全反应）
（2）振荡后，在悬浊液中逐滴滴加盐酸，产生的沉淀质量与加入盐酸体积的关系如图所示．分析白色固体肯定存在的物质硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠，可能含有的物质氯化钠．为了证明原混合物中可能存在的物质是否存在，可进行如下实验：
①取原白色固体溶于足量水，搅拌，使其充分反应；
②过滤（填写一种混合物分离的物理方法）
③取第②步所得的溶液，滴加硝酸银溶液．
④根据现象得出结论：若有白色沉淀现象产生，就可确定该物质的存在．

16．学习小组的同学在老师的指导下对黄铜（铜锌合金）中锌的含量展开了探究．
【提出问题】测定黄铜中锌的质量分数．
【探究实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡一段时间，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
③将小烧杯中的混合物过滤，洗涤，干燥（请将此实验步骤补充完整）．
④称取滤渣的质量为bg．
⑤计算出黄铜中锌的质量分数$\frac{a-b}{a}$×100%．
【反思与评价】
实验后小金和小徐发现锌的含量偏小，小金认为跟步骤①中黄铜在盐酸中浸泡时间过长有关，小徐则认为跟步骤①和步骤②中黄铜在盐酸中浸泡时间都过长有关，你同意谁的观点，请说明理由小金，步骤①中黄铜在盐酸中浸泡时间过长，盐酸会与锌反应；步骤②中黄铜在盐酸中浸泡时间过长，可以使锌与盐酸充分反应．

15．近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示：

（1）该流程③中涉及到的基本化学反应类型是化合反应；
（2）写出上述流程图中过程④的化学反应方程式Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．

14．某温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原来温度，则溶质的溶解度不变（选填“变大”、“变小”或“不变”，下同），溶液中溶质的质量变小．