11．某同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．实验结束时，丙同学发现用排水集气法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想Ⅰ和Ⅲ错误．
第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，木条复燃
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢．但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．

10．某兴趣小组的同学做如图1的实验探究分子的运动．回答下列有关问题．

（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，液体不变色，再向其中滴加浓氨水，发现液体变成红色．由实验Ⅰ得出的结论是水不能使酚酞试液变色，氨水能使酚酞试液变红色．
（2）实验Ⅱ（如图1甲所示）烧杯B中的现象是酚酞试液变红色；产生这一现象的原因是浓氨水中的氨气分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合成氨水，从而使酚酞试液变红色．
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验Ⅲ（如图1乙所示）作为对比实验．你认为有无必要？理由是：没有必要，这是因为实验Ⅰ中已经证明水不能使酚酞试液变红色
（4）图2是上面的拓展实验：在滤纸上每隔1.5～2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉花，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10～15滴，则试管中出现的现象是滤纸条上的酚酞试液从右向左依次变红，若实验中观察到脱脂棉变红色而滤纸条无现象的原因：滤纸上滴加的是浓氨水，脱脂棉上滴加的是酚酞试液．

9．下列实验操作不符合规范要求的是（　　）

	A．	加热烧杯中液体		B．	放置洗净的试管
	C．	将锌粒放入试管		D．	嗅闻气体气味

8．实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列说法错误的是（　　）

	A．	把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
	B．	导管口开始有气泡放出时，立即收集氧气
	C．	停止加热时，先移出导气管，再熄灭酒精灯
	D．	加热时，先预热，后固定加热

7．关于物质燃烧的现象描述正确的是（　　）

	A．	镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
	B．	铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
	C．	磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白色烟雾
	D．	硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

6．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

食醋

B．

液态氮

C．

空气

D．

矿泉水

5．某反应的微观模拟图示如下，通过比较、归纳，回答下列问题：
（1）请写出一个符合该微观模拟图示的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）模拟图示能反应出分子与原子的本质区别是在化学变化中能否在分；
（3）该变化的生成物中两物质质量的最简整数比为（m+2n）：m．

4．某工厂用赤铁矿石冶炼含杂质4%的生铁630t，假设在冶炼过程中共损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（　　）

A．

1200t

B．

1080t

C．

960t

D．

840t

3．写出下列反应的文字或符号表达式并回答有关问题：
①红磷燃烧：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；；
②铁丝在氧气里燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
③木炭燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；
④加热紫暗紫色固体制取氧气：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
⑤加热固体混合物制氧气：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；
上述反应中，属于分解反应的是（4）（5）．（填序号）

2．根据下列粒子结构示意图回答：

（1）表示阳离子的粒子是（填序号，下同）C
（2）表示稀有气体粒子的是A
（3）表示同一种元素的不同粒子的是BC
（4）化学反应中容易得电子的是D．