11．化学源于生活，生活中处处离不开化学．
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸．
（2）薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是B
A．O₂    B．N₂    C．CO₂    D．空气
（3）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡中放有少量红磷作脱氧剂，其作用原理的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（4）节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是稀有气体．

10．如图各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

①②

D．

①②③

9．如图所示化学实验基本操作正确的是（　　）

A．

过滤

B．

称取氯化钠

C．

稀释浓硫酸

D．

测溶液的pH

8．从化学反应实质来分析，化学反应过程中可能发生变化的是（　　）

A．

元素种类

B．

元素的化合价

C．

物质的质量总和

D．

各种原子的数目

7．如图转化关系中，A-F都是我们已经学过的一些物质．

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．Cu，B．CO，C．CuO，D．C，E．CO₂，F．CaCO₃．
（2）写出下列化学反应的方程式
B+C：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
C+D：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
E+Ca（OH）₂：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

6．竖炉冶铁工艺流程如图所示．

回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是燃烧产生热量、做生产合成气的原料，冶炼出的铁水属于燃烧产生热量、做生产合成气的原料（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂或3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是CO₂和H₂O（高温尾气）．

5．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色，观察到澄清石灰水的现象是变浑浊．
（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入一氧化碳、后加热；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是先停止加热、后停止通入一氧化碳．
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是点燃尾气，为了防止一氧化碳对大气的污染．

4．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应．
（2）保护金属资源的途径有：
①防止金属的锈蚀；
②回收利用废旧金属；
③合理有效地开采矿物；
④以及寻找金属代用品等．

3．根据如图的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	氯原子的核电荷数为17
	B．	钠的原子结构示意图中X=8
	C．	氯元素在元素周期表中处于第三周期
	D．	钠原子和氯原子结合成的物质的符号是NaCl2

2．“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你回答下列问题．
（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是①③⑤④②（或③①⑤④②）．（选填序号）
①检验装置的气密性                    
②有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水    
④旋紧连有导管的单孔塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末
（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如图所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）A．

（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是催化剂的种类．
（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．由此得出影响双氧水分解的因素是温度．
（5）每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下表，分析表中数据，H₂O₂溶液的溶质质量分数是怎样影响反应速率的？答：H₂O₂溶液的溶质质量分数越大，反应越快．

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液的质量分数	1%	3%	5%	10%	1%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量/g	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间/s	660	220	205	80	25	9	4	3