2．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】
切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”；
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酶和酚）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
【实验探究】
针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．

猜想	可行的实验方案	观察到的实验现象
猜想①	将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象	果肉表面不变色
猜想②		果肉表面变色
猜想③		果肉表面不变色
猜想④		果肉表面不变色
猜想⑤		温度高的先变色

【得出结论】苹果“生锈”是果肉中的成分与氧气作用的结果；“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快．
【反思与评价】
（1）在 ②至 ⑤四种猜想中，你认为猜想③最不合理，理由是氮气的化学性质很稳定，通常不与其他物质反应．
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是水中溶解了氧气．
（3）要防止果汁变质，保存果汁时可采取的措施是将水果采用真空包装，并低温保存．

1．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；
b．可能与盐酸的浓度有关．
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨
实验（1）：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；从实验现象可判断：金属活动性Mg＞Fe（填“＜”“=”或“＞”）；
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身的性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
实验（2）：为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积所用药品、实验数据如表：

实验 编号	选用金属 （均取2g）	盐酸浓度 （均取50  mL）	每30秒产生气体的体积/mL
			30秒	30～ 60秒	60～ 90秒	90～ 120秒	120～ 150秒	前150秒收 集气体
Ⅰ	锌片	10%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】
（注意：若答对本小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分）
根据表中实验II数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响①温度；②金属表面积大小．（答两条即可）

20．小志同学在阅读课外资料时了解到铁的氧化物有氧化铁，四氧化三铁（能被磁铁吸引）和黑色的氧化亚铁三种，这三种氧化物（四氧化三铁除外）都能与酸发生反应而溶解．联系课堂上学过的知识，他提出了以下两个问题，请你与他一起解决问题．

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1 538	1 400	-
熔点/℃	-	-	1 535

【问题1】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【查阅资料】Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表；Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
【理论探讨】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧产生的是Fe₃O₄．
【拓展延伸】（1）Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑；
（2）有些超市的食品密封包装袋内使用铁粉做双吸剂粉末，双吸剂的作用是吸收氧气和水等物质．
【问题2】用一氧化碳还原氧化铁模拟高炉炼铁，实验结束后的固体生成物中除铁外还有可能含有其他铁的氧化物．为了进一步验证其固体成分，小王又设计了如下实验．
【步骤一】将黑色固体研磨后，取少量加入足量稀盐酸溶液中，固体全部溶解，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是一定有单质铁，无四氧化三铁；
【步骤二】将步骤一中的黑色固体取出洗涤干燥后再用磁铁吸引，如果黑色固体被磁铁全部吸引，说明黑色固体只有单质铁；如果被部分吸引，说明黑色固体为单质铁和氧化亚铁．

19．下列叙述错误的是（　　）

	A．	铁制品放在潮湿的空气中容易生锈，因此要保持铁制品表面干燥
	B．	搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
	C．	用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
	D．	室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液

18．某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中．他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是挥发出来的HCl进入石灰水与Ca（OH） ₂作用而阻碍了CO₂与Ca（OH） ₂作用．
五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	20%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
【得出结论】（4）结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢．
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．

17．请根据下列装置，回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：a试管，b长颈漏斗．
（2）实验室用C装置与D装置组合可以得到较纯净的氧气，该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；若选用B装置来制取氧气，与C装置相比其优点是可以控制反应的发生和停止．
（3）用高锰酸钾制取氧气，A装置还需做的一点改动是试管口要放一团棉花，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．若选装置E用向上排空气法收集氧气，验满方法为将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（4）将收集好的氧气用于做铁丝燃烧的实验，如图所示：

a．图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃．
b．小兰按图实验时，没有看到火星四射，实验失败的可能原因是氧气不纯（铁丝表面有生锈等）（写出一点即可）．
c．小明按图实验时，集气瓶底炸裂了，可能的原因是集气瓶没有防水或细沙．
（5）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应该选择的发生装置为A（填字母编号，下同），收集装置应选DF．

16．将无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象；向其中加入少量黑色粉末B，迅速产生大量气泡，生成了使带火星木条复燃的气体C；将黑色固体E伸入盛有气体C的集气瓶中，燃烧并发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体F．请回答：
（1）写出名称A过氧化氢，C氧气，F二氧化碳；
（2）黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用．
（3）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳，属于化合反应．

15．把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化铝、稀有气体、过氧化氢溶液．
（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是稀有气体； 
（2）黑色固体物质有四氧化三铁；
（3）能供呼吸，支持燃烧的物质有氧气；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳；
（5）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是二氧化硫．

14．规范操作是实验成功的保证，下列图示的实验操作正确的是（　　）

A．

称量氯化钠固体

B．

塞紧橡皮塞

C．

闻气体气味

D．

振荡试管

13．如图实验操作正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

C．

液体加热

D．