20．化学来源于生活，服务于生活．下列变化中属于化学变化的是（　　）

	A．	把湿的衣服晒干		B．	把水壶内水垢用食醋洗去
	C．	把石蜡加热熔化		D．	把棉线织成布

19．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．

18．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：
（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是57.5%；
（2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是10g；
（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是50g．

17．课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对试验后的废液进行了探究．
取废液少许，测得其pH=12．
【提出问题】废液中除了含有OH^-外，还含有哪些离子呢？
【理论分析】废液是有四种物质混合而成的，这四种物质在水中会电离出8种离子（H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-、K⁺、CO₃^2-）之间会相互发生反应，废液的pH=12溶液呈碱性，所以一定不存在的一种离子是H⁺，有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO₃^-、K⁺和Na⁺．
【猜想与假设】甲同学：另外还可能含有SO₄^2-、CO₃^2-；乙同学：另外还可能含有Ba²⁺；
丙同学：另外还可能含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．
以上甲、乙、丙同学的假设中，丙同学的假设一定不成立，原因是Ba²⁺与SO₄^2-和CO₃^2-不能共存
【实验验证】选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证，我会选甲
同学的假设，实验方案如下：

实验步骤	实验现象	结论
①取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸； ②继续加稀盐酸直到无气体冒出； ③③再滴加氯化钡溶液，观察现象	有气泡冒出 有白色沉淀产生	废液中有CO32- 废液中有SO42- 甲同学的假设成立

16．如图是实验室制取、收集气体的有关装置，请按要求答题．

（1）写出装置图中标号仪器的名称：A酒精灯．
（2）若实验室中用上述装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置从左往右端口的连接顺序为h→b→a→e，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室用高锰酸钾并用①作为发生装置制取氧气化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，但应将该装置加以改进，是在试管口放一团棉花．

15．A、B、C、D为初中化学常见的物质，A、C为金属单质，E为非金属单质，右下图是它们之间的相互转化关系，请回答下列问题：
（1）判断：B是氧化铜；E是氢气．
（2）物质C与X溶液中某种溶质反应有A生成的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．

14．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示，图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．

请仔细阅读两图回答下列问题．
（1）当三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时，温度t的取值范围是20℃＜t＜30℃．
（2）烧杯甲里是c物质的溶液，烧杯乙里是a物质的溶液．
（3）若要从含有少量b的a溶液中提纯a，可用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
（4）20℃时，a物质的溶解度为30g；20℃时，50g水中加入30g物质a，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数是23.1%．

13．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）将表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，先看到的现象是铁锈溶解、生成黄色溶液，化学反应方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
过一会看到有气泡冒出，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；．
（3）将浓硫酸和浓盐酸敞口放置，一段时间后，溶液中溶质质量分数变小．（“不变”，“变小”，“变大”）

12．用化学符号填空：
（1）氢元素H，三个碳原子3C，镁离子Mg²⁺，四氧化二氮N₂O₄，硝酸HNO₃．
（2）硫酸铜溶液中溶质是CuSO₄，实验室常用的燃料是C₂H₅OH．

11．下列化学方程式中属于复分解反应的是（　　）

	A．	Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O		B．	2H2O═2H2↑+O2↑
	C．	3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2		D．	HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3