9．“苏丹红”是一种合成燃料，其化学式为C₁₄H₃₂N₂O，它由4种元素组成，49个原子组成一个“苏丹红”分子．

8．对教材中“测定空气里氧气含量”实验（图Ⅰ）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为450mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果，请你对比分析图Ⅰ，图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）图I实验中观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，发生反应的文字表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）若用图I装置实验结果与正常值产生偏差，可能的原因有红磷的量不足，装置未冷却至室温就打开弹簧夹．（任写2条）
（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是④①③②（填序号）．
（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将慢慢左移到约为1mL刻度处才停止．

7．A、B、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体．他们之间有如图的转化关系（部分生成物己略去）．

（1）E→A的反应现象黑色固体逐渐减少，表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，基本反应类型置换反应；
（2）写出F→E的化学方程式3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
（3）请说出一点F的用途是冶炼金属．

6．按要求填空．
（1）用符号填空：
2个铜原子2Cu；核电荷数为11的钠离子Na⁺；锌原子Zn；
地壳中含量最多的金属元素Al；标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}{O}_{3}$；
某气体在空气中占体积分数78%，保持它的化学性质的最小粒子是N₂；
氩气Ar；地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al³⁺．
（2）原子的种类主要由原子的质子数决定；化学变化中不能再分的微粒是原子；化学变化的微观实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子 的过程．
（3）图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
①氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；
②X=8；
③A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC （填序号，下同）；
④A粒子和B、C、D三种粒子中的B的化学性质相似；
⑤A、B、C、D中属于离子的是C （填序号）．

5．下列变化中属于分解反应的是（　　）

	A．	分离液态空气制氧气		B．	加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
	C．	蜡烛燃烧		D．	红磷在空气中燃烧

4．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），但需在管口放棉花，作用是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C比B的优点是可以控制反应的速度，节约药品写出该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．

3．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）

	A．	硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
	B．	磷在空气中燃烧产生白色烟雾
	C．	木炭在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
	D．	铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

2．下列有关催化剂的说法中错误的是（　　）

	A．	一种反应可以有多种催化剂
	B．	一种物质可以是多个反应的催化剂
	C．	催化剂不一定能加快反应速率
	D．	在化学反应前后催化剂的性质没有改变

1．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）

A．

取用固体药品

B．

熄灭酒精灯

C．

滴加液体

D．

闻气味气体

20．实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备．

（1）图中仪器①的名称是试管．
（2）反应原理：实验室用装置A制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）气体的收集：实验室收集较干燥氧气的装置可选用D，选择该收集方法是根据氧气具有密度比空气的略大的性质．
（4）氨气（NH₃）是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．制取并收集氨气应选择B和E装置．请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．