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科目: 来源: 题型:填空题

14.用化学符号填空:
(1)2个铁原子2Fe;
(2)4个氢氧根离子4OH-
(3)n个水分子nH2O;
(4)二氧化碳中碳元素为正四价$\stackrel{+4}{C}$O2

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科目: 来源: 题型:实验探究题

13.常用实验室制取氧气的方法有:a.加热氯酸钾和二氧化锰粉末;b.加热高锰酸钾固体;c.用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢(H2O2)溶液分解产生氧气.

(1)写出图A中指定仪器的名称:①试管;②酒精灯;
(2)请仔细分析上图中装置A的特点,推测该装置可用于上述制氧气方法的有b (填a、b或c);
(3)采用方法c制取氧气应该选用的气体发生装置是上图中的B(填“A”或“B”);
(4)利用装置A制氧气,在结束实验时要先撤离导管出水面,再熄灭酒精灯,其目的是防止水倒流进试管引起试管炸裂;利用装置B制氧气时,长颈漏斗的下端要插入液面以下,其目的是防止产生的气体从长颈漏斗逸出.

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科目: 来源: 题型:填空题

12.用化学用语填空:
①2个氮原子2N   
②二氧化碳CO2
③2个镁离子2Mg2+    
④保持水化学性质的最小粒子H2O
⑤如表示的粒子符号Al3+

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科目: 来源: 题型:选择题

11.小强用托盘天平称5.3克食盐,(1克以下用游码测量)称量时药品和砝码的位置放颠倒,当天平保持平衡时请问小强实际称量的质量(  )
A.5.3克B.5.6克C.4.7克D.无法判断

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科目: 来源: 题型:实验探究题

10.实验室常用于制取氧气的方法有:a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末;b、加热高锰酸钾固体;c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢(H2O2)溶液分解产生水和氧气.
(1)写出指定的仪器名称
①试管,③集气瓶.
(2)请仔细分析装置A的特点,推测其所用的制氧气的方法是b(填a、b或c).
(3)采用方法c制取氧气应该选用装置B(填“A”或“B”).为检验装置B中氧气是否收集满,应将带火星的木条放于集气瓶口,若木条复燃则满.
(4)利用装置A制氧气,A中发生的反应的化学表达式:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.该反应属于分解反应.
(5)利用B装置制氧气的优点有:不需要加热,操作简单、安全.

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科目: 来源: 题型:填空题

9.测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图.试回答:
(1)实验现象产生大量的白烟,放出热量,打开止水夹后烧杯中的水进入集气瓶,且水约占集气瓶体积的$\frac{1}{5}$.
(2)若实验结束,集气瓶中水位上升不到预期位置,则实验失败的原因可能是哪些?(至少答出两条)红磷的量不足,装置漏气等(合理即可).

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科目: 来源: 题型:实验探究题

8.研究和控制化学反应条件有重要意义.
(1)同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响.在其他条件相同的情况下进行了三次实验.记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间.
实验30%双氧水的质量(g)加入水的体积(mL)二氧化锰质量(g)收集时间(s)
110405200
220305100
3302067
①取用二氧化锰的仪器是图1中的B

②写出上述反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气.
③实验3中,加入二氧化锰的质量为5g.
④相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明其他条件相同时,反应物的浓度越高,反应速率越快.
(2)同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气.为了验证加热双氧水也可以产生氧气,同学们选择如图2装置(气密性良好)进行实验.实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是氧气中水蒸气含量太高.

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科目: 来源: 题型:实验探究题

7.如图是“空气中氧气体 积分数测定”实验的改进装置.主要操作是:在实际容积为150mL的集气瓶里,预先装进50mL的水,再按图连好仪器,关闭止水夹.按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃.待白磷熄灭并冷却后,打开止水夹,观察实验现象.
(1)该实验中白磷稍过量,目的是将集气瓶内的氧气消耗完.
(2)白磷从燃烧到实验结束的过程中,瓶内水面的变化是先下降,后上升;若实验非常成功,最终集气瓶中水的体积约为70mL.
(3)该实验可推论出氮气难(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质不活泼(填“活泼”或“不活泼”)的结论.
(4)集气瓶里预先装进的50mL的水,在实验过程中起到的作用是加快集气瓶冷却(答一点即可).

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科目: 来源: 题型:实验探究题

6.如图1所示是实验室常用的气体制备收集的多种功能装置.

(1)写出图1中标号仪器的名称:X分液漏斗,Y锥形瓶.
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置是图中的A(填写装置字母编号),请写出该反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气.
(3)某同学查资料得知,过氧化钠( Na2O2)是一种淡黄色固体粉末,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气,如果在实验室用过氧化钠和水反应来制取并收集一瓶较纯净的氧气,同时希望控制反应的速率,图1中应该选择的装置B、E(填写装置字母编号).
(4)某同学选用如图2所示装置制取氧气,写出该反应的化学表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.连接仪器,检查装置气密性.实验结束后,如果俯视读数,则测得的氧气的体积小于(填“大于”、“小于”或“等于”)实际值.

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科目: 来源: 题型:选择题

5.小红同学用量筒量取液体时,量筒平放在桌面上,当仰视凹液面最低处时,读数为19mL,倒出部分液体后,小红又俯视凹液面最低处读数为10mL,则小红实际倒出液体的体积是(  )
A.小于9mLB.大于9mLC.等于9mLD.无法判断

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