16．物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈（如图所示），要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”（即必须能发生化学反应），他们才能将游戏进行下去．场外还有四位替补“队员”．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	圈内相邻的“小朋友”之间均能发生复分解反应
	B．	五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置
	C．	若“Na2CO3”小朋友玩累了，可换上场外的“K2CO3”
	D．	若“Ba（OH）2”小朋友玩累了，可换上场外的“KOH”

15．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）

	A．	NaCl    氯化钠    食盐		B．	Ca0    氧化钙      熟石灰
	C．	Na2CO3   碳酸钠    纯碱		D．	NaOH   氢氧化钠    烧碱

14．为验证空气中氧气含量，某同学设计了如图所示实验装置．其中，右侧为可以自由移动的活塞（忽略摩擦力）．实验过程中，首先向玻璃管中充入空气，使右侧活塞移至刻度5处，检查装置气密性；然后，在密闭的玻璃管内铺上足量红磷（右侧活塞位置依然在刻度5处），点燃酒精灯，观察到红磷燃烧后熄灭酒精灯，活塞先向右移动，再向左移动，最后停止．
（1）检查装置气密性的方法是先将活塞拉至刻度6处，放手后，若观察到活塞回到刻度5处，静止．则说明装置气密性良好．反之，则说明装置气密性不好．
（2）红磷燃烧反应的文字表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）能证明“氧气体积约占空气体积$\frac{1}{5}$”的实验现象是试管冷却后，活塞静止时停在4处．
（4）活塞先向右移动的原因是红磷燃烧放热，玻璃管内气体温度升高，管内压强大于大气压．
（5）实验过程中，影响密闭容器中气体压强的因素有ABC（填序号）
A．密闭容器的容积  B．温度  C．气体的量．

13．归纳是学习发的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取H₂，化学方程式举例Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）通过分析可知酸的化学性质有5条；
（4）写出一个符合反应④的化学方程式；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）验证反应①，可以选择下列AC（填序号）两种物质进行反应
A．Na₂SO₄　　　　 B．KNO₃　　　　 C．Ba（OH）₂　　　　 D．NaOH
（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH^-（填粒子符号）．

12．根据图示中的实验回答相关问题．

（1）实验一的目的是测定空气中氧气的含量；
（2）实验二中能被点燃的气体在负极生成；
（3）实验三中活性炭的作用是吸附．

11．小丽同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格，并与同学交流．
（1）写出红磷燃烧反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，水位上升约$\frac{1}{5}$；由此得出的结论是空气中约含$\frac{1}{5}$体积的氧气．
（3）由本实验还可以推测氮气的性质有难溶于水；不支持燃烧等（任写一条）．

10．下列物质的用途，主要由其物理性质决定的是（　　）

	A．	氮气用作保护气		B．	氧气做助燃剂
	C．	用氢气充灌探究气球		D．	用镁做照明弹

9．用如图所示装置，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．
资料：①可燃物燃烧的条件是：与O₂接触且温度达到其着火点．
②白磷的着火点为40℃．
③二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，生成可溶性的碳酸钠和水，该反应的化学方程式是
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

内容 步骤	【实验1】研究燃烧条件	【实验2】研究氧气性质
Ⅰ	烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞	烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H2O2溶液	推入适量H2O2溶液

（1）实验1 中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中的白磷温度未达到其着火点：水中白磷未与氧气接触．
（2）实验2 中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是氧气支持燃烧；发生反应的化学方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验过程中，集气瓶内压强的变化情况是压强先增大，再变小，最后又同升至常压．

8．某生产化肥碳酸氢铵的名牌如图所示．
（1）碳酸氢铵中含有4种元素．（直接写出答案）
（2）碳酸氢铵的相对分子质量为79．（同上）
（3）碳酸氢铵中氢元素和氮元素的质量比为5：14．（同上）
（4）“氮含量全球最高（20%以上）”这则广告是否真实？（写出计算过程）

7．某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H₂O₂分解速率的影响．

操作	装置	现象
1．取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上．
2．分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中．		约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生．
3．把铜丝网插入①中．		①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生．

回答下列问题：
（1）仪器①的名称是试管；仪器③的名称是烧杯．
（2）在步骤3中仪器 ②实验的目的是做对比试验．
（3）能否可以得出铜可以加快H₂O₂分解的速率是（填“是”或“否”），理由是加入二氧化锰之后反应速率加快
（4）如果用上述实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是A、E．
A．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
B．向仪器②中加入二氧化锰
C．将铁丝换成铜丝
D．将过氧化氢溶液加水稀释
E．检验铜的化学性质是否发生变化．