7．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是（　　）

	A．	溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的溶液一定是溶液
	B．	饱和溶液不能继续溶解某种溶质；饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
	C．	酸的溶液中含有H+；含有H+的溶液是酸的溶液
	D．	氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应；氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应

6．下列有关实验操作先后顺序的说法，正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌
	B．	测定溶液的pH，先将试纸用水润湿，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
	C．	加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体，实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
	D．	一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁铁粉至红热，后通入一氧化碳气体

5．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示．放置一段时间后，以下说法错误的是（　　）

	A．	植物油用于隔绝氧气和水
	B．	b试管中铁片被腐蚀
	C．	U形玻璃管两端的液面变为右低左高
	D．	U形玻璃管两端的液面变为左低右高

4．A、B、C、D四种元素，A元素的单质是空气中最多的气体，B是地壳中含量最多的金属元素，C是人体中最多的元素，D的原子核外只有一个电子．
（1）写出：A单质的化学式N₂； D离子的符号H⁺；B元素的名称铝．
（2）B和C形成化合物的化学式Al₂O₃；A、B、C三种元素形成化合物的化学式Al（NO₃）₃．

3．市场上的高“钙”牛奶，加“碘”食盐，其中的钙、碘指的是什么（　　）

A．

元素

B．

原子

C．

单质

D．

原子

2．如图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获取的信息是（　　）

	A．	该元素属于非金属元素		B．	氮气的化学式为N2
	C．	该元素的相对原子质量为14.01		D．	该元素的原子序数为7

1．有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素的原子内有11个质子，在化学反应中容易失去一个电子；C元素的原子内没有中子，由C元素组成的单质是一种最轻的气体；D元素的原子内共有13个电子，它是地壳中含量最多的金属元素．请根据上述的信息回答下列问题：
（1）请写出这四种元素的元素符号：A是O；B是Na；C是H；D是Al；
（2）B元素的原子结构示意图为：，B元素属于金属元素（填“金属元素”或“非金属元素”），在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子．
（3）D元素与氧元素组成的氧化物的化学式为：Al₂O₃．

20．请你参与下列探究：
【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．

【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验．
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条产生的现象是变红；从微观角度分析，此现象可说明的结论是构成物质的微粒是运动的．
（2）“图2的实验装置，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会放热 （填“放热”或“吸热”）．
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）
①节约药品；②实验时间短或环保．
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
（1）打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应的表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸都变红，请你分析两条试纸变红的情况是A．
A．下面先变红，上面后变红 B．上面和下面一起变红
C．上面先变红，下面后变红D．以上均有可能
小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化可验证的二氧化碳的性质是能与水反应、密度比空气大．
（2）小柔认为小媚的装置还可以验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进：验证①的操作是在大试管底部预先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口、验证②的操作用燃着的木条放在支管口．

19．我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源．
①电解水的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味．一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度．
③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．

18．氯气（Cl₂）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl₂制备漂白液时有如下反应：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，请回答下列问题：
①Cl^-的原子结构示意图为，生成物NaClO中氯元素的化合价为+1．
②20℃时，NaCl的溶解度为36g．该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为9：25．