17．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　　）

	A．	分子是保持物质性质的最小粒子
	B．	原子是所有变化中最小的粒子，不可再分
	C．	分子是由原子构成的
	D．	离子一定带正电荷

16．学习化学实验基本技能后，某同学进行归纳小结如下．你认为正确的是（　　）

	A．	没有说明用量时，取用液体药品的体积一般约为5mL
	B．	点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
	C．	用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出
	D．	将易潮解的固体（如氢氧化钠）直接放在托盘天平的托盘的纸上称量

15．以下的说法正确的是（　　）

	A．	水的净化程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、蒸馏、吸附
	B．	自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏
	C．	生活中常用蒸馏的方法来降低水的硬度
	D．	氮气可以用于磁悬浮列车是因为液氮可以产生低温环境

14．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（　　）

A．

SO2、NO2、O2

B．

SO2、NO2、N2

C．

SO2、CO、H2

D．

NO2、CO、SO2

13．要除去密闭容器内空气中的氧气，并不混入其他气体，在其中燃烧的可燃物应选（　　）

A．

木炭

B．

铁丝

C．

镁条

D．

红磷

12．下列各项内容中，不属于化学变化的是（　　）

A．

大米酿酒

B．

死灰复燃

C．

风力发电

D．

蜡炬成灰

11．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】：（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择B
A．蜡烛   B．红磷    C．木炭
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量（或过量）．写出红磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（2）小组同学共同设计了如图所示的两套装置，你认为合理的是（填编号）A．为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置的气密性．
【分组实验】：在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】：实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

组别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积（mL）	20	21	19	20	22	18

（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是难溶于水、化学性质是不能燃烧、不支持燃烧
【实验拓展】：
（4）已知镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，此实验中镁不能（填“能”或“不能”）代替红磷，其原因是；镁既能与氧气又能与氮气反应．

10．化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠的反应没有明显现象，为了通过一些现象说明CO₂和NaOH发生了现象说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：

（1）第一组同学把一支收集有二氧化碳的试管倒立在装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中（如图2所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生C．
A、温度差     B、重力差     C、压强差     D、浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图1实验装置进行探究．
A现象为塑料瓶瘪掉；B现象为熟鸡蛋被吸入瓶中；C现象为气球膨胀变大．
（3）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，消耗了二氧化碳；另一种是二氧化碳被水吸收了．

9．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A 的含义是在22℃时，硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度相等．
（2）在60℃时，往盛有60g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分搅拌，所得溶液质量为105g
（3）在60℃，将等质量的两种物质的溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是D
A．氯化钠     B．硝酸钾    C．一样大   D．无法确定
（4）除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是蒸发结晶（填写“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

8．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与CO₂发生了反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．为防止固体苛性钠变质，一定要密封保存．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加稀盐酸，其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，再用水冲净．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．为了防止空气受到硫的氧化物（SO₂）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．