5．写出下列转化的化学方程式．
①2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
②C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
④H₂CO₃=CO₂↑+H₂O．

4．用化学方程式表示下列物质的转化关系．并注明基本反应类型：
H₂O₂$\stackrel{①}{→}$H₂O$\stackrel{②}{→}$O₂$\stackrel{③}{→}$MgO
化学方程式           基本反应类型
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、分解反应
②2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、分解反应
③2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、化合反应．

3．如图1为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
（1）图中A端为电源的正（填“正”或“负”）极．
（2）C试管中收集到的气体是氧气，C、D试管中收集到的气体的体积比约为1：2．
（3）上述实验可以得出：水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）在水的电解实验中，在变化前后没有改变的微粒是氢原子和氧原子．
（5）世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如图2所示：

步骤①对应的作用是B（填字母，下同），步骤③对应的作用是A．
A、杀菌消毒      B、吸附杂质
（6）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是C．
①农业生产中要合理使用农药和化肥          ②不用含磷洗衣粉
③工业废水和生活污水处理达标后再排放   ④将海水淡化
A、①②④B、②③④C、①②③D、①②③④

2．绿色植物通过光合作用可以在光照条件下，将二氧化碳和水合成为葡萄糖，葡萄糖在洒化酶的作用下可分解成乙醇（C₂H₆O）和CO₂．试计算：
（1）乙醇的相对分子质量为46；
（2）乙醇中碳元素的质量分数为52.2%（结果保留到0.1%）

1．通过两个多月的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答问题．
（1）写出图中标示的仪器名称：
①酒精灯，②集气瓶．
（2）实验室用KMnO₄制取比较纯净的O₂，应选用的发生装置为D（填字母序号，下同），收集装置可选用F或G（写一种即可），取用KMnO₄药品时，应选用仪器A，写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，需要在试管口赛一团疏松的棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．
（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端处．
②将注射器C连接到装置E的导管口处．
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置E的气密性良好．
（5）实验室用装置E制取O₂时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率．
（6）实验室也可以用过氧化制氧气，写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氮气、稀有气体的化学性质通常都比较稳定，因此他们都可以用作保护气
	B．	二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
	C．	汽油燃烧时会产生大量的有害气体，因此要禁止关停所有汽车制造厂
	D．	许多的物质都可以在氧气中燃烧发出热量，故氧气是一种性能优良的燃料

19．甲乙两化学兴趣小组的同学按课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图甲所示），但测出的氧气的体积分数存在误差．
请你参与探究：
甲组测出氧气的体积分数小于五分之一
【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如下表：

	颜色、状态	熔点/℃	着火点/℃	密度（g/cm3）
红磷	暗红色固体	590	240	2.34
白磷	白色或黄色固体	44.1	40	1.82

【猜想与假设】
A同学：可能是导管内原含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性．
B同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气．
（1）你还能作出的猜想是集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹．
【交流与讨论】
他们对课本上的实验装置进行了图乙所示的改进（其他仪器忽略）．
（2）与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是确保装置不漏气．
（3）能得出空气中氧气约占五分之一体积的实验现象是左边液面上升至“1”刻度处．
乙组同学从课本镁条燃烧实验得到启发，用镁代替红磷，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5．
【猜想与假设】可能镁条与氮气发生了反应
【设计实验】
为检验镁条能否在N₂中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
①组装仪器（图1，钟罩下端无底），检查气密性：向水槽中加水，观察到表面皿上浮现象，说明气密性良好；
②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞；
③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2），观察液面变化；

【交流讨论】
（4）步骤①气密性良好的现象是表面皿上浮；
（5）步骤②目的是对比实验；
（6）步骤④观察到现象，说明镁条与氮气反应．
【结论】除氧气外，镁条还能与氮气反应．
【反思】乙组小罗同学认为只进行图2实验，当钟罩内进入水的体积大于总容积的$\frac{1}{5}$，就能说明镁与氧气、氮气都发生了反应，对此观点你认为是否正确并说明理由不正确，可能是实验误差造成的．
【拓展】①镁与氮气反应生成氮化镁（Mg₃N₂），由于氧气比氮气活泼，所以镁燃烧生成的氮化镁质量比氧化镁小（大、小）．
②8g镁在空气中燃烧，若有30%的镁生成氮化镁，计算氮化镁的质量（写出计算过程）．

18．实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯．
（2）写出用高锰酸钾固体制取氧气的化学符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；利用该反应制取氧气，收集装置应选C或D或F（填序号）；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用发生装置；F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水来收集氧气，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中；
（4）通过查阅资料得知：已知甲烷极难溶于水，密度小于空气．实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷．实验室制取甲烷的装置组合是AD或AE（从图中选择，“F”除外）．
（5）在用KClO₃加热制O₂的过程中，发现产生O₂的反应速率很慢，经检查不是KClO₃变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有加催化剂
（6）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图G所示．
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将下降（选填“上升”、“下降”或“不变”）．
②下列有关该实验的说法正确的是abc．
a．可说明有少量氧气溶于水中
b．应保证装置有良好的气密性
c．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气．

17．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究MnO₂、CuO、KMnO₄对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO₃加热至质量不再改变
Ⅱ．将2.45g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热至质量不再改变
Ⅲ．将xg KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热至质量不再改变
Ⅳ．将2.45g KClO₃与1.0gKMnO₄均匀混合加热至质量不再改变
在相同温度下加热至完全反应，比较四组实验产生O₂的多少及快慢，记录如下：

	反应时间	收到O2体积
Ⅰ	6000s	4.3mL
Ⅱ	60s	4.3mL
Ⅲ	180s	4.3mL
Ⅳ	70s	4.8mL

Ⅱ中反应的符号表达式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅲ中x的值应为2.45．
②从Ⅱ反应后的产物中回收MnO₂（已知两种固体剩余物中只有MnO₂不溶于水），其步骤是：溶解、过滤、洗涤干燥．
③Ⅳ中除了氯酸钾分解速度比较快其产生氧气的量也比较多，请你回答下列问题：
a．写出产生氧气多出的原因是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
b．分解速度比较快的原因是：B（填序号）
A．KMnO₄是该反应的催化剂     B．KMnO₄分解生成的MnO₂是该反应的催化剂
④KMnO₄中，Mn元素的化合价是+7．

16．结合如图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a试管．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是B（填字母编号），向上排空气法收集氧气的验满应如图E所示．写出该反应文字表达式或符号表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．试管口塞一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室用分解过氧化氢的方法制取较纯净的氧气，收集装置是D（填字母）；该反应的文字表达式或符号表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应中MnO₂的作用是催化作用．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置和收集装置组合是AC或AD．（填字母）