3．分解过氧化氢制取氧气，问：要想得到32g氧气，需要消耗过氧化氢的质量是多少？（列化学方程式计算）

2．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．

	实验步骤	实验现象	结论
小王	用pH试纸测溶液的pH	溶液的pH＞7	说明氢氧化钠溶液没有变质
小李	取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液	A	说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是碳酸钠水溶液呈碱性．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为产生白色沉淀．该反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是Ca（OH）₂（填一种试剂即可，用化学式填写）．
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）₂（填化学式）溶液而除去．

1．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出仪器名称：①试管，②铁架台，③长颈漏斗，④锥形瓶．
（2）实验室过氧化氢制取氧气的化学反应表达式为（用化学式表示）：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选用的发生装置是B（填装置代号），收集装置是C或E（填装置代号）．
（3）若用氯酸钾的二氧化锰制取氧气，则选用的发生装置是A（填装置代号），收集装置是C或E（填装置代号）反应的表达式为（用化学式表示）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）实验室用高锰酸钾晶体制取氧气的发生装置可以选用A（填代号），但是要在试管口放一团蓬松的棉花，作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．

20．写出下列反应的表达式（用化学式表示）
①铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
②电解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
③磷在氧气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
④实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
其中属于化合反应的是①③（填序号，下同）属于分解反应的是②④属于氧化反应的是①③．

19．请从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等五种气体中，按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处：
（1）属于空气污染物的有害气体是SO₂． 
（2）能支持燃烧的气体是O₂．
（3）充入灯泡作保护气的是N₂．
（4）绿色植物光合作用吸收的气体是CO₂．

18．N表示的意义有：①氮元素②一个氮原子，
2N₂表示的意义有：2个氮气分子．

17．用元素符号或相应符号回答：在空气中含量最多的元素是N；在地壳中含量最多的元素是O；在地壳中含量最多的金属元素是Al；铝离子Al³⁺；两个磷原子2P．

16．水可以使燃烧的物质熄灭的原理是（　　）

	A．	降低着火点		B．	降低温度并隔绝空气
	C．	降低温度		D．	隔绝空气

15．某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质．为探究其组成，小亮同学进行了下列实验探究：
探究一：取少量废液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生．根据以上实验，小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠．
小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有（写化学式，下同）NaOH，证据是NaOH溶液和Na₂CO₃溶液均显碱性，且NaOH溶液与稀盐酸反应无现象；
探究二：小亮同学继续开展实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠．正确的操作及现象如下：
①另取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；
②再加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀A生成；
③过滤，向滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀B生成．
请回答：（1）步骤②的目的是检验出含有硫酸钠，同时去除SO₄^2-，以免对氯化钠的检验产生干扰．
（2）请写出生成白色沉淀B的化学方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（3）步骤③后溶液中一定含有的溶质是NaNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂．

14．该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数．（碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物）

（1）首先设计了图1所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na₂CO₃的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）．写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式（写一个即可NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量．
（2）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图2的装置测定变质的烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气．
实验步骤为：
①检查装置的气密性．
②称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置．
③打开弹簧夹，反复推拉注射器A10次，准确称量装置F的质量320.5g．
④关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止．
⑤打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A10次．
⑥再准确称装置F质量为321.6g．
问题探究：
（Ⅰ）图2中E装置的作用是吸收进入F装置气体中的水蒸气．
（Ⅱ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na₂CO₃的质量分数会偏小 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是生成二氧化碳气体不能完全被NaOH溶液吸收．