3．如图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：（第4小题要求写出计算式）
（1）维生素D₂种类较多，其中维生素D₂化学式为C₂₈H₄₄O，则一个维生素D₂分子中共有73个原子．
（2）维生素D₂中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：11：4
（3）计算钙片中碳酸钙的质量分数．
（4）50克碳酸钙中所含的碳元素与多少克二氧化碳所含的碳元素质量相等．

2．水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识．
（1）知道了水的微观结构．构成水的粒子可表示为A（填序号）．

（2）通过电解水的实验了解了水的组成．在水中氢元素与氧元素的质量比1：8．
（3）生活中常用明矾来净化自来水，明矾的作用是促进了水中悬浮杂质的沉降，明矾经搅拌静置一段时间后进行过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．

1．如图表示了化合反应和氧化反应的关系．按示例填空：
A部分：是化合反应，不是氧化反应，例：CO₂+H₂O═H₂CO₃
C部分：既是化合反应，又是氧化反应，例：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；（写化学方程式）
（2）请用化学方程式式表示下列反应：
①加热高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
②氢气爆炸2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

20．某同学梳理并归纳了以下知识点：①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；②过氧化氢是由氢分子和氧分子构成；③化学反应前后，分子数目可能发生改变；④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子；⑤无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；⑥纯净物一定是由同种分子构成的．其中正确的是（　　）

A．

①②④

B．

③④⑤

C．

①③⑥

D．

②⑤⑥

19．用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生变化，变化前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
	B．	该反应有2种生成物
	C．	该反应是化合反应
	D．	该反应没有新分子生成

18．按照体积计算空气中氧气约占21%，某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显偏小．请你参与探究：
【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】
①

	颜色、状态	熔点/℃	燃烧所需最低温度/℃	密度/g•cm-3
红磷	暗红色固体	590	240	2.34
白磷	白色固体	44.1	40	1.82

②二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收
③在加热的条件下铜粉能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体
【猜想】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是红磷不足（写一点即可）．
【交流与讨论】
（1）写出图1中集气瓶中发生反应的符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；

（2）丙同学认为，用木炭代替红磷也能完成图1的实验，但事先要在集气瓶中放入一定量的氢氧化钠溶液；
（3）他们对图1实验装置进行了如图2的改进．
①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是白磷的着火点低；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的导热性；
【探究与反思】
（1）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想合理（选填“合理”或“不合理”）；
（2）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验（左边玻璃管上面的空气平均分成了5等份，并标刻度线），待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，同时能观察到左玻璃管内的液面上升了1格．
（3）图2的玻璃管中预先装一定量的水，是为了：①加快气体的冷却；②吸收五氧化二磷，防止污染．

17．某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，对水样进行如下处理．请回答下列问题：

①明矾的化学式为[KAl（SO₄）_m•12H₂O]，其中m=2．
②操作①的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．其中玻璃棒的作用是引流．
 ③操作②向液体C中加入活性炭，利用其具有吸附性，除去水样中的色素和异味，该过程属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
④小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣，说明液体D是硬水（填“硬水”或“软水”），经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是产生的泡沫较多．生活中可通过的煮沸方法降低水的硬度．
⑤澄清石灰水常用来检验二氧化碳气体，其机理是其主要成分氢氧化钙能吸收二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，同时生成水．请写出该反应的符号表达式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

16．实验室制取气体时所需的一些装置如图1所示．据图回答下列问题：

（1）写出指定仪器的名称：①集气瓶；
（2）小明同学想以氯酸钾和二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，他选择了C装置，你帮他选择的收集装置是D或E（填装置标号，下同），写出该方法制氧气的符号表达式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；检验该气体已收集满的方法是当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；或将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）小华同学要以高锰酸钾为原料制取氧气，她也选用了C装置，她需要对该装置进行改进的地方是试管空放一团棉花，有关反应的符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）实验室在常温下用块状电石（主要成分CaC₂）与水反应制取不易溶于水的乙炔（C₂H₂）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为最适合制取乙炔气体的发生装置是A．
（5）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体（2NO+O₂═2NO₂）．为了收集纯净的NO 气体，利用图2所示仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将b （填导管口字母）与c相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满水．

15．矿物质水中元素及国标含量如表所示，请回答下列问题．

矿物质水中主要成分（mg/1L）
偏硅酸（H2SiO3）≥25 硫酸根≥0.05 氯离子≤5Mu	钙≥0.2 钠≥0.2 钾≥0.2 镁≥0.2

①矿物质水中含有种非金属元素硅、硫等；
②久置的水中会溶有一定量的氧气．请写出两个氧分子2O₂；
③表中的一种阴离子SO₄^2-或Cl^-；
④偏硅酸（H₂SiO₃）中硅元素的化合价为+4价．

14．小明同学在一段时间的化学学习后梳理了以下知识：①某物质在空气中燃烧生成二氧化碳说明该物质中一定含有氧元素和碳元素；②由同种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物；③在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价；④饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气；⑤氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料；⑥过滤时，将玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边．其中正确的是（　　）

A．

②④⑥

B．

①②③④⑥

C．

②③④⑥

D．

②③④⑤⑥