11．通过一段时间的化学学习，我们学会了从微观角度认识物质．
（1）如图1是部分原子的结构示意图．
请据图回答：
①化学上将质子数为17的所有氯原子统称为氯元素．
②8号元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为Al₂O₃．
③在化学反应中，11号元素的原子容易失去电子，写出该原子电子层结构变成相对稳定结构后的粒子的化学符号Na⁺
（2）如图2是氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢反应的示意图．请据图回答．
①氢气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氢气分子之间的间隔减少．
②从微观的角度解释该化学变化的实质是分子的破裂、原子的重新组合．

10．水是生命之源，”珍惜水、节约水、保护水“是每个公民的义务和责任．
（1）欲除去污水中的固体物质，可采用沉淀、过滤等方法，实验室过滤操作中所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气（写名称），检验该气体的方法是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O（用化学方程式表示）．
（3）淡水资源缺乏，且分布不均．有些村民用地下水作为生活用水，生活中村民用煮沸的方法降低水的硬度同时消毒杀菌．某同学自制如图乙所示简易净水器，图中主要利用活性炭的吸附性来净化水．

9．学好基础化学知识，才能创新．
（1）用正确的数字和化学符号表示．
①2个氖原子2Ne②碳酸根离子CO₃^2-③标出氧化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$O
（2）写出Mg²⁺中“2“的含义一个镁离子带2个单位的正电荷．
（3）写出下列化学反应方程式，并写出基本反应类型．
①硫在空气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂（化合反应）
②将氢氧化钠和水的混合物通电2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑（分解反应）

8．根据如图1装置图，回答有关问题．

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a酒精灯，b集气瓶．
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，如图E装置来收集氧气，当导管口气泡连续、均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集．
（3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可选用的发生装置是B（填字母）．选F作为发生装置错误的原因是长颈漏斗的下端未伸入液面以下．
（4）资料显示，将新制的含H₂O₂5%（即H₂O₂的质量除以溶液总质量×100%）的溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量含H₂O₂5%的溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速率快，所需时间短．
小晨按图2甲-1装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，用带火星的木条放在导管口，木条并未复燃，为此，他将乙和甲-2相连，利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少．
老师又设计了另一个改进的丙装置，将丙和甲-2相连后，用带火星的木条检验，木条也易复燃．请通过分析说出浓硫酸的作用吸收水蒸汽．将丁和甲-2相连后，用带火星的木条在G处检验，木条能（填能或不能）复燃．
（5）采用相同质量含H₂O₂5%的溶液，图戊中虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图3中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法H₂O₂均完全分解，把曲线画在答题纸上）．

7．22g二氧化碳与多少质量的一氧化碳中所含碳元素相当？

6．已知某生锈的铁钉7.2g与100g稀盐酸恰好完全反应产生气体0.2g，计算稀盐酸的溶质质量分数．

5．小东同学用如图所示气密性良好的装置进行有关实验．图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点40℃，红磷的着火点240℃）和红磷，右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5cm处．
（1）实验开始时，可以观察到玻璃管内红磷不燃烧，（填燃烧或不燃烧）原因是温度没有达到着火点．实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约4cm处，据此可得出关于空气组成的结论是空气中氧气约占$\frac{1}{5}$体积．
（2）实验完毕，小东将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，白磷刚露出水面就燃烧起来．请分析产生该现象的原因白磷的温度达到着火点，露出水面后又与氧气接触，因此白磷燃烧．说明可燃物燃烧需要满足的条件是可燃物与氧气接触、温度达到着火点．
（3）请写出磷燃烧的符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

4．用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，并且进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分之一．
请回答下列问题：
（1）集气瓶中剩余的气体主要是氮气．
（2）实验中发生的化学反应方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气、红磷的量不足、未等到装置冷却到室温就打开了止水夹．（写一条）
（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法  （如图所示），你认为改进后的优点是装置严密，误差小等．

3．按要求完成下列反应的化学方程式：
（1）有蓝色沉淀生成的反应2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）将碳酸钠粉末加入到稀盐酸中，有大量气泡产生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）普通打火机内充的是液态丁烷（C₄H₁₀），点燃后完全燃烧，生成物与甲烷完全燃烧的生成物相同2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．

2．生活中处处都有化学．
（1）长时间存放的过氧化氢溶液会失效．请用化学反应的文字表达式表示其的原因：过氧化氢→水+氧气．
（2）火柴头成分中有氯酸钾，硫磺，二氧化锰，在空气中燃烧会产生刺激性气味的气体，请写出产生该气体的化学反应文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
（3）食品变质的实际上是与氧气发生了缓慢氧化 （填剧烈氧化或缓慢氧化）；在生活中一般将食物放在冰箱内延长保存时间，请利用所学的化学知识解释其原理温度越低，食物变质的速率越慢．