1．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大（选填“大”、“小”或“不变”）．
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．

5．将一定量的丙醇（C₃H₈O）和O₂置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列有关R的说法正确的是（　　）

物质	C3H8O	O2	CO2	H2O	R
反应前质量/g	10.0	19.2	0	0	0
反应后质量/g	1.0	0	13.2	10.8	待测

	A．	R中一定含有碳、氧元素		B．	R中一定含有碳、氢元素
	C．	R中一定含有碳、氢和氧元素		D．	R中碳元素的质量分数为34%

4．实验探究：镁带在空气中燃烧，生成物的质量与反应前镁带的质量相等吗？
【做出猜想】生成物的质量与反应前镁带的质量不相等
【实验探究】
（1）取一根洁净的镁条和一个石棉网，放在托盘天平上称量，记录称量的质量为m₁
（2）在石棉网上方点燃镁条，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录称量的质量为m₂
（3）比较两次称量的质量
实验现象：镁条燃烧产生大量白烟，燃烧后天平指针偏左（偏左，偏右）
实验结论：m₁＜m₂（填＞或＜或=）
实验分析：反应前只称量镁条的质量，而反应后是氧化镁的质量．

3．甲、乙、丙三种物质均含一种共同的元素，甲、乙是组成元素相同的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去），则：甲和乙的化学式依次为H₂O₂，H₂O，丙转化成乙的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是分子构成不同．

2．足量的Zn、Fe、Mg、Na、Al五种金属元素分别与含H₂SO₄质量相同的稀硫酸反应，生成的氢气质量相等．

1．写出化学方程式，并在括号内注明基本反应类型．
（1）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+H₂O+NH₃↑（分解反应）；
（2）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂（化合反应）；
（3）用氯酸钾制取氧气（以二氧化锰作催化剂）：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑（分解反应）；
（4）实验室制取二氧化碳气体：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（复分解反应）；
（5）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓（复分解反应）

20．测定空气的组成后，同学们知道了氧气的体积约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，某初中化学兴趣小组的同学查阅资料得知：氧气的密度约为1.43g/L，空气的密度约为1.29g/L．小芳向知道100g空气中氧气的质量，请你帮她计算，并写出计算过程．（计算结果精确到0.01）

19．葡萄糖酸钙和金钙尔奇是人们常用的补钙剂，如图分别为两种补钙剂的说明书的一部分．

请根据图示中国的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量是430．
（2）碳酸钙（化学式为CaCO₃）中钙元素的质量分数为40%．
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为700mg．
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？

18．请根据图回答问题：

（1）和A实验做对比的实验操作是：将澄清石灰水滴入充满空气的集气瓶中．
（2）B实验中，干冷烧杯中的现象是内壁出现小水珠．
（3）C是木炭在氧气中燃烧的实验，用坩埚钳夹取发红的木炭由瓶口向下缓慢（填“缓慢”或“快速”）插入集气瓶．
（4）D是过滤操作，在一次过滤后，发现烧杯中的液体仍然浑浊，接下来的操作是重新过滤．

17．有A、B、C、D四种物质，已知A是无色无味的气体，B是黑色固体，可以在空气中燃烧，且B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰水变浑浊，D是空气的成分之一，约占空气体积的$\frac{4}{5}$，则A是氧气，B是碳，C是二氧化碳，D是氮气．写出B与A反应的文字表达式碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．