11．从氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、五氧化二磷、木炭、水蒸气中，选择恰当的物质，用其化学符号填在下列横线上．
（1）焊接金属时常用作保护气的是N₂；
（2）呼出气体中CO₂、H₂O 的含量比其在空气中的含量要高；
（3）绿色植物进行光合作用吸入的气体是CO₂ 放出的气体是O₂．

10．下列实验操作错误的是（　　）

A．

取用固体药品

B．

读液体体积

C．

点燃酒精灯

D．

滴加少量液体

9．下列有关说法你认为正确的是（　　）

	A．	原子核是由质子、中子和电子构成的
	B．	在原子里质子数等于中子数
	C．	物质发生化学变化时往往同时发生物理变化
	D．	化学变化的特征就是一定会有气体生成

8．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂；操作Ⅰ叫过滤．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列②③（填序号）进行实验．
①稀盐酸　　　　②酚酞溶液　　　　③二氧化碳　　　　④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO₃；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）₂．

7．下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（　　）

	A．	Cu（NO3）2　Na2SO4　MgCl2　HCl		B．	BaCl2　K2SO4　Na2CO3　KOH
	C．	FeCl3　HNO3　NaCl　NaOH		D．	H2SO4　KCl　ZnCl2　CuCl2

6．常温下，下列各组物质中（按甲乙丙顺序排列），乙既能与甲反应又能与丙反应的是（　　）

	A．	HCl    Zn    AgCl		B．	H2SO4 Fe2O3 NaCl
	C．	Ca（OH）2 Na2CO3 CaCl2		D．	H2SO4 Ba（OH）2 NaCl

5．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是（　　）

阳离子	阴离子
…	…	NO3-	Cl-
…	…	…	…
Cu2+	…	★	溶
Ag+	…	溶	不

	A．	★处对应物质的化学式是CuNO3		B．	★处对应物质属于盐
	C．	★处应填“不”		D．	★处对应物质的名称是氯化铜

4．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（　　）

	A．	H2O　KOH　NaNO3		B．	HCl　NH3•H2O　CaCO3
	C．	HNO3　K2SO4　Ba（OH）2		D．	FeCl2　NaOH　H2CO3

3．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，表示氢元素  表示氧元素  表示碳元素，如图是该物质的分子结构模型图．据图分析：

（1）该物质化学式可表示为C₂H₆O．（按碳、氢、氧的顺序写）
（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8．
（3）该物质相对分子质量为46．
（4）9.2g该物质中碳元素的质量为2.4g．

2．小丽同学欲通过实验证明“红砖粉末可作过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下列探究：
实验一：取5mL水置于试管中，伸入带火星的木条，现象：带火星的木条不复燃．
实验二：取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，现象：有气泡产生，木条不复燃．
实验三：向5mL5%的过氧化氢溶液中加入红砖粉末，伸入带火星的木条，现象：木条复燃，证明红砖粉末可作催化剂．
分析：（1）在探究中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比．
（2）小丽认为仅由上述实验还不能完全得出结论，她补充设计了两个方面的探究，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的操作中包含了两次称量，其目的是：比较红砖粉在过氧化氢分解前后的质量是否改变．
第二方面的是利用“实验三”反应后试管内-的剩余物继续实验．接下来的操作是、现象、结论是：
倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明红砖粉仍然能加快过氧化氢的分解．