6．下列有关微粒的说法错误的是（　　）

	A．	原子、分子、离子都是构成物质的微粒
	B．	钠原子失去1个电子形成钠离子
	C．	水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
	D．	空气中的氮气、氧气等分子均匀地混合在一起

5．下列说法或做法正确的是（　　）

	A．	煤气指的是CO
	B．	“二手烟”对人体健康没有影响，因为香烟的烟气中不含对人体有害物质
	C．	乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
	D．	室内起火，迅速打开所有门窗通风

4．化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为碳酸钠，还含有少量氯化钠，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
一、粗产品制备
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
二、粗产品成分分析
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定不含有Ca（OH）₂，理由是
Ca（OH）₂和Na₂CO₃能发生化学反应，在溶液中不能共存．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
三、粗产品碳酸钠含量测定
（1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，取10.0g粗产品，进行实验．

（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量为12g；
④关闭弹簧夹C；慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气．
⑥再次称量G的质量，为13.48g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为浓硫酸，H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．
②事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．请仔细分析上述实验，实验值比正确值0.44g偏大（填“偏大”或“偏小”）；解释其原因（假设操作均正确）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO₃反应产生二氧化碳．

3．根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线回答：
（1）A、B、C三种物质有可能为气体的是C．
（2）t₁℃时，将等质量的A和B分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是A．
（3）现要配制t₃℃时，A物质的饱和溶液75g，需要A物质的质量为25g．
（4）t₃℃等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t₂℃，下列说法正确的是B
A．析出晶体最多的是B 
B．含溶剂量最多的是C 
C．剩余溶液中，A与B的溶质的质量相等 
D．t₂℃时A、B、C都得到饱和溶液．

2．如图A、B所示是氧元素在元素周期表中的信息和该元素形成的某种微粒的结构示意图，根据图示回答：
（1）x=8；
（2）图B所表示的微粒符号为O^2-；
（3）写出C装置中发生反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

1．下列除去杂质的试剂和方法可行的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂和方法
A	Mg（NO3）2溶液（AgNO3）	加入过量铁粉，过滤
B	NaCl溶液（Na2SO4）	加入适量的BaCl2溶液，过滤
C	CO2（CO）	通过足量NaOH溶液
D	N2（O2）	通过灼烧的氧化铜

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO+X+CO₂↑下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
	B．	X是相对分子质量最小的氧化物
	C．	碱式碳酸铜原子和氧原子的个数比为2：3
	D．	加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同

19．某同学向如图实验装置中通入气体X，若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊，则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（　　）

	A	B	C	D
X	HCl	HCl	CO2	CO2
Y（足量）	Na2CO3	NaOH	浓硫酸	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	金刚石很硬，故石墨也很硬
	B．	烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
	C．	生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
	D．	氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多

17．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

酒精挥发

B．

海水晒盐

C．

火力发电

D．

冰川融化