5．认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的．
（1）医院里，盛氧气的钢瓶要远离火源，其理由是氧气能支持燃烧，能够使可燃物燃烧的更旺．
（2）住宅失火时用水灭火，它的灭火原理是水可以使可燃物的温度降低到着火点以下，达到灭火目的．

4．二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大．实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫可以用NaOH溶液吸收．现有如下装置：

若在实验中用上述装置制备并收集一瓶二氧化硫气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置接口的连接顺序（按气体从左到右的方向）是（　　）

A．

①接④

B．

②接⑥，⑦接⑤

C．

②接⑧，⑨接⑦

D．

②接⑨，⑧接⑥

3．实验是学习化学的一个重要途径．请从下列仪器中选用适当仪器用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集氧气．

（1）仪器a的名称是试管；b的名称是集气瓶；
（2）装入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性；
（3）排空气法收集O₂，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号）BCG．
（4）检验O₂是否已经集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．

2．实验室配制50g溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液．现准备如图1实验用品，请回答下列问题：

（1）计算：需要KNO₃的质量是3g，需要水47g；
（2）称量：硝酸钾固体时，药品应放在托盘天平左（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是图4的B（填字母序号）；
（3）量取：所用量筒的体积是50mL（填“50mL”或“100mL”）．量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是胶头滴管（填名称），请在如图2中画出水的液面位置；若俯视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）溶解：溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解的速率；
（5）装瓶：请在图3标签中填写适合的内容，贴上标签将配制好溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞．

1．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①如表中的两种物质在20℃时，氯化钠的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$×100%（不要求计算）．
②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃-40℃之间；
③请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法增加溶质．
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
（2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g/cm³）

实验操作	实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	恰好饱和，得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	得溶液③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却至20℃	析出晶体，得溶液⑤

Ⅰ．③中溶液的质量为131.6g；一定属于不饱和溶液的是①（填数字序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是②③⑤．
Ⅱ．析出晶体的质量为A．
A.25g  B．（w+25）g  C．（w+50）g．

20．下列说法中错误的是（　　）

	A．	氧气可以支持燃烧
	B．	在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体
	C．	通常情况下，氮气的化学性质不如氧气活泼
	D．	通常情况下，稀有气体的化学性质很活泼

19．在横线填上相应的物质序号
①盐水；②液氧；③洁净空气；④氖气；⑤铜丝；⑥硫粉；⑦冰水混合物；⑧氯化钾．
（1）属于混合物的是①③；
（2）属于化合物的是⑦⑧；
（3）属于单质的是②④⑤⑥．
（4）属于金属单质的是⑤；
（5）属于稀有气体的是④．

18．下列技术成就与化学无关的是（　　）

A．

制造纸张

B．

使用火药

C．

烧制陶瓷

D．

活字印刷

17．用如图所示的装置制氧气并测定收集氧气的体积．锥形瓶内盛有一定量的二氧化锰和适量的过氧化氢溶液，B中盛满水，请根据实验回答下列问题：
（1）依据装置B，可推知氧气所具有的物理性质是不易溶于水．
（2）利用量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．当量筒内液体体积为45mL时，B中收集氧气的体积为45mL．

16．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物．这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物--硫化亚铁．根据上述实验回答：
（1）这一变化是化学变化，得到黑色固体的化学式为FeS．
（2）铁跟硫反应的化学方程式为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）证实铁已从单质变成化合物的方法是用磁铁吸引，若没有物质被吸引则铁已从游离态变成化合态．
（4）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳的质量比应为7：4．