15．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（　　）

	A．	C可以将CuO中的Cu置换出来
	B．	在任何条件下CO2能转换成CO
	C．	CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红
	D．	金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质

14．关于碳及其化合物的说法，正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的排放是导致酸雨的原因
	B．	金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同
	C．	在室内放一盆澄清石灰水可防止一氧化碳中毒
	D．	铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼

13．“低碳生活”是指生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而降低二氧化碳的排放量，下列说法不符合“低碳生活”理念的是（　　）

	A．	教科书不能循环使用		B．	少用一次性木筷
	C．	用完电器后拔掉插头		D．	使用一次性塑料袋购物

12．碳和碳的化合物间转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应“CO2→CO”，是放热反应
	B．	反应“CO2→CaCO3”，可用于检验二氧化碳
	C．	反应“CO2→H2CO3”，可用于酚酞溶液验证
	D．	反应“C→CO2”，可以有多种途径，都属于化合反应

11．下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（　　）

	A．	一氧化碳和二氧化碳都容易与人体血红蛋白结合，使人中毒
	B．	一氧化碳和碳都有可燃性，充分燃烧的产物都是二氧化碳
	C．	用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定
	D．	二氧化碳能灭火是因为二氧化碳不燃烧，不支持燃烧且密度比空气大

10．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成．错误（判断对错）

9．化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放．√（判断对错）

8．实验室欲配制1 000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体40 g，水960mL（水的密度是1g/cm³）．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的两个信息为：NaOH溶液4%．
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水时俯视读数；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；
③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；
⑤氢氧化钠固体不纯．
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，还可以用500g1%的氢氧化钠溶液，再加35g氢氧化钠固体和465g的水来进行配制．

7．在横线填上相应的物质序号：
①盐水；②液氧；③洁净空气；④氖气；⑤铜丝；⑥硫粉；⑦冰水共合物；⑧氯化钾．
（1）属于混合物的是①③；
（2）属于化合物的是⑦⑧．

6．某工厂生产产品Na₂CO₃中含有少量NaHCO₃样品，为了测定产品中Na₂CO₃质量分数，取20.0g样品进行如图实验，反应的化学方程式为：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

实验步骤如下：①打开K，缓慢通入干燥N₂一段时间；
②关闭K，加热至一定温度使之反应．
③实验后，观察到C中的溶液不变浑浊，测得各装置质量如下：

	实验前	实验后
玻璃管及样品质量/g	45.5	42.4
B装置质量/g	100.5	103.6

问：（1）B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置
（3）实验过程中，观察到B装置中不再产生气泡，说明A中已反应完全；停止加热后，在冷却过程中要注意的问题停止加热后继续通氮气至冷却．
（4）根据实验所给数据，可测得Na₂CO₃质量分数为58%．