7．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙，如图是某补钙商品的部分说明，请回答：
（1）碳酸钙中含三种元素？
（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素多少克？

6．根据下列实验装置图，回答问题．

（1）写出图1中仪器名称，a长颈漏斗，b集气瓶．
（2）溶液配制：用50g30%的H₂O₂溶液配制5%的H₂O₂溶液，溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的BDE．
A．托盘天平       B．烧杯         C．漏斗     D．量筒          E．胶头滴管
（3）实验室用氯酸钾固体和二氧化锰混合物制取氧气，应选用发生装置是A．若用过氧化氢溶液来制取氧气，应选用的装置是B（填字母编号），写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（4）若要用排空气法收集应选用的装置是D（填字母编号），装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后正放（填正放或倒放）在桌面上．
（5）为测定生成氧气的体积，应选用图2装置中的丙（填编号）
（6）某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按如图3所示进行实验，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，木条在甲中燃烧比乙中更旺，根据实验现象可得出结论是：该气体可能是氧气，它具有的性质是（1）密度比空气大；（2）支持燃烧．

5．在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO₃溶液，现欲配制这种KNO₃溶液200克．
（1）需KNO₃固体2.8克，需水197.2mL．（水的密度为1.0g/cm³）
（2）配制此KNO₃溶液的步骤为：a、计算　b、称量（量取）c、溶解　d、装入试剂瓶．
现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶．
在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是蒸发皿，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是玻璃杯，此仪器在配制过程中所起的作用是加速溶解．
（3）下列方法能使接近饱和KNO₃溶液由不饱和变为饱和的是②③④．（从①-⑥中选序号填入）
①加水　②加KNO₃固体　　③蒸发水　　④冷却　⑤加热但保持溶液质量不变　　⑥加饱和KNO₃溶液
（4）现向KNO₃饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是C．

4．请将氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、水蒸气等六种气体的化学式填入下列各题的横线上：
（1）空气中能使饼干变潮湿的气体是H₂O；
（2）用于医疗急救的气体是O₂；
（3）最轻的且具有可燃性的是H₂；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的是CO₂；
（5）大量排放会污染空气形成酸雨的是SO₂．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液质量一定等于溶质和溶剂质量之和，但溶液体积不等于二者体积之和
	B．	溶液都是均一的稳定的无色液体
	C．	溶液中的溶质常温下呈固体，且一溶液中溶质只有一种
	D．	均一的稳定的液体都是溶液

2．根据如图1装置，回答有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是A，反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；（写符号表达式亦可）
（3）若用G装置采用排空气法收集氧气，氧气应从b进；（选“b”或“c”）
（4）质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象（图2）如下，其中正确的是D；
（5）收集一瓶氧气，放置一段时间后得到气体甲，某兴趣小组设计使用暖宝宝贴来测定气体甲中氧气的含量，已知暖宝宝贴（主要成分是铁粉）的热量来源于铁粉的缓慢氧化（即铁的生锈），实验开始前的装置如图3所示，实验后从量筒中流入集气瓶（容积为250mL）中的水的体积为69mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）
①关于该实验，下列说法中错误的是AD．
A．如果装置漏气，会使测量结果偏大
B．实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温
C．等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积
D．读数时，视线与凹液面的最高处保持相平
②通过该实验测得气体甲中氧气的体积分数为30%．

1．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）

	A．	溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
	B．	红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，也可用氢气来测定空气中氧气的含量
	C．	二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，则二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
	D．	原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子

20．三硝基胺[N（NO₂）₃]是一种新型火箭的燃料．试计算
（1）三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比为2：3．
（2）三硝基胺的相对分子质量是152．
（3）760g三硝基胺中含氮元素的质量为280g．

19．高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料．用优质的大理石（主要成分是CaCO₃）制备高纯度的氧化钙的流程如图：

回答下列问题：
（1）大理石与硝酸反应的化学方程式是CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．
（2）加入 （NH₄）₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式是Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+2NH₄NO₃．
（3）将滤液2经过浓缩、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体．
（4）含CaCO₃的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙504 kg．

18．向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）₂溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图乙．
已知：CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是CaCl₂和HCl（填化学式）．
（2）c点对应的溶液中的溶质是NaCl和CaCl₂（填化学式）．
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是C（填序号）．
A．CaO                B．Ca（OH）₂            C．CaCO₃．