17．小金为了探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

	实验1	实验2
MnO2的质量/克	0.5	0.5
5%的H2O2的体积/毫升	40	待填
水浴温度/℃	20	80

（1）实验2中应加入5%H₂O₂40毫升；
（2）在两次实验中，可通过观察相同的时间内注射器内气体的体积来比较H₂O₂分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结束后若要将MnO₂从混合物中分离出来，可采取的实验操作方法是1过滤、2洗涤、3干燥．

16．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．

（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．
①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，图1中三种物质都是由分子构成的．
②试写出图1中实现b转化的符号表达式②2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的符号表达式Cl₂+H₂O═HCl+HClO
（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是原子的最外层电子数相同．

15．写出下列反应的符号表达式，并注明反应基本类型：
（1）铁在纯氧中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（基本反应类型：化合反应）．
（2）和电解水一样，在水中加入足量食盐（氯化钠）后通电也会发生化学变化，生成氢氧化钠（NaOH），和最轻的气体及黄绿色气体氯气（Cl₂），请写出对应的符号表达式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．

14．请用正确的化学用语填空：
①2个氮原子2N；
②4个亚铁离子4Fe²⁺；
③氯化钙中钙元素显+2价$\stackrel{+2}{Ca}$Cl₂；
④4个铵根离子：4NH₄⁺．
⑤地壳中含量最多的金属元素和非金属元素与硫元素组成的化合物的化学式为Al₂（SO₄）₃．

13．小华在实验室用氯酸钾和 二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为（　　）

A．

6.4%

B．

14.5%

C．

25.5%

D．

50%

12．某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开探究．
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图1、图2），红磷燃烧的符号表达式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【实验改进】甲同学认为误差主要是由实验装置造成的，于是改用图3装置进行实验．

（1）按图2装置实验，实验开始前应先进行的一步操作是检查装置气密性．实验中燃烧匙内盛放红磷的量必须足量或过量．
（2）按图3装置实验，点燃红磷的方式不同于图1，而是接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．与图2装置相比，图3装置使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差．
【提出问题】在操作规范的情况下，用改进后的装置测得的氧气含量约为14%．为什么测量结果与真实值仍有较大差距呢？
【查阅资料】燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧．引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关．
【实验探究1】乙同学利用图4装置测定空气中氧气的含量．其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来．图5是用该装置测得的木炭在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，P₀是集气瓶内初始气压，P是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）．

（3）反应开始时集气瓶中压强会瞬间变大（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是木炭燃烧放热，使瓶内温度升高，压强增大．
（4）根据图5，木炭不可代替红磷测定空气中氧气含量的原因是木炭燃烧虽消耗氧气但生成二氧化碳，反应前后瓶内压强并未发生明显变化．
【实验探究2】已知常温下铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃），在有氯化钠、炭粉存在条件下，反应速度较快．丙同学根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，设计了图6所示实验装置，8分钟后测得数据如下表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	量筒内水	量筒内剩余水
262mL	180.0mL	127.2mL

（5）丙同学将铁粉、炭粉等物质不是堆在瓶底，而是撒在浸润氯化钠的滤纸条上再贴在广口瓶内侧，其目的是增大反应物之间的接触面积．
（6）根据表中数据计算空气中的氧气含量．（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【结论与反思】通过上述实验探究，选择合适的物质和实验装置进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．

11．氢气是理想的清洁高能燃料，生产氢气的方法有多种．
（1）方法Ⅰ：电解水法．电解水的符号表达式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，反应的基本类型是分解反应．
（2）方法Ⅱ：光解水法．我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气．水分解过程中，不能再分的粒子是氢原子和氧原子（填具体粒子名称）．光解水法与电解水法相比最显著的优点是不需耗电，节能．
（3）方法 III：工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS₂）产生的二氧化硫，通过下列工艺过程制取氢气．

①写出膜反应器中HI气体发生分解反应的符号表达式2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H₂+I₂．
②流程中能被循环利用的物是I₂．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应器中发生的反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

10．目前许多学校安装了直饮水机，其工作流程如图所示．
（1）①中活性炭的作用是吸附，③中紫外灯管照射的作用是杀菌消毒．
（2）超滤膜的作用相当于实验室的过滤（填操作名称）．实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是引流．若经过该操作得到的液体仍浑浊，其原因之一可能是液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或承接滤液的烧杯内本来就有固体不溶物等）．
（3）检验直饮水是硬水还是软水，可向水样中加入肥皂水，搅拌．若观察到有较多泡沫产生，则为软水．饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常采用加热煮沸的方法将硬水软化．
（4）直饮水来源于自来水．自来水厂常用漂白粉、一氯胺（NH₂Cl）等进行杀菌消毒，其中漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．计算：103g NH₂Cl中所含氯元素的质量与71 g Ca（ClO）₂中所含氯元素质量相等．（写出计算过程）

9．如图是元素周期表的一部分，根据表中信息回答问题．

（1）①所示元素的原子最外层电子数是4，②所示元素单质的化学式是Cl₂．
（2）X元素原子失去3个电子后与Ne原子核外电子排布相同，则X的离子符号是Al³⁺．
（3）在元素周期表中，同一周期从左到右原子的核外电子排布规律是最外层电子数依次递增（写一条）．

8．根据下列几幅图回答问题．

（1）图1中a导管口产生的气体是氢气，该实验说明水是由氢、氧两种元素组成．
（2）图2中根据火柴梗在火焰不同部位被烧的情况，推测蜡烛火焰温度最高的是外焰；取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，根据烧杯内壁观察到的现象，推测蜡烛燃烧后的一种生成物是水；用火柴去点蜡烛刚熄灭是产生的白烟，蜡烛能（填“能”或“否”）重新燃烧．
（3）图3是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶内加入几块沸石的作用是防止液体暴沸．