7．N （NO₂）₃是一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	N （NO2）3由三种元素组成
	B．	N （NO2）3分子中有9个原子
	C．	N （NO2）3的相对分子质量为152
	D．	N （NO2）3中氮元素的质量分数为18.4%

6．下列结构示意图中，化学性质相似的一组是（　　）

A．

①和③

B．

②和④

C．

①和④

D．

③和④

5．对于Cl和Cl^-的说法，不正确的是（　　）

	A．	属于同一种元素		B．	核外电子数相同
	C．	质子数相同		D．	具有相同的电子层数

4．下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）

A．

H

B．

O2

C．

Fe

D．

2N

3．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡．如图所示为某种（维生素C）说明书的一部分，若正常人每天对“Vc”的最低需要量为60mg．请你回答：
（1）当“Vc”完全来自如图的“维生素C”时，每天至少服用3次；
（2）试求一片药剂中含碳元素的质量？（写出计算过程，药剂中只有“Vc”中含碳元素）

2．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验一	将氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条	木条复燃	氯酸钾受热分解产生氧气，但是时间较长、温度较高．	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二	加热二氧化锰，伸入带火星的木条	木条不复燃	二氧化锰受热不产生氧气．
实验三	将MnO2与KClO3的混合物加热	木条迅速复燃	二氧化锰能加快氯酸钾分解，反应的符号表达式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是对比；
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO₂在KClO₃分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后剩余物，经洗涤、过滤分离出的物质继续实验，接下来的实验操作是验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO₃的分解．

1．根据回答下列问题．

（1）图中标有a的仪器名称：铁架台．
（2）实验室若用B装置制氧气，则反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；若用高锰酸钾制取氧气，用C装置收集完气体后发现水槽中的水变红色，原因是试管口没有放一团棉花．
（3）实验室用大理石和稀盐酸，在常温下反应制取并收集二氧化碳（二氧化碳能溶于水，密度比空气大），需选用的组合装置为BE．（填字母组合）

20．水是最普通、最常见的物质之一．
（1）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是过滤，用此装置净化后得到的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是硬水（填“硬水”或“软水”）．
（3）用于自来水的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH₂Cl）、二氧化氯等物质，其中二氧化氯的化学式为ClO₂．

19．用符号或文字填空．
（1）5个二氧化氮分子5NO₂  
（2）碳酸根CO₃^2-
（3）氧化铁Fe₂O₃
（4）Na₂SO₄硫酸钠     
（5）构成氯化钠的微粒Na⁺和Cl^-．

18．空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有BCD．
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．

【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；
（2）红磷不足，装置内氧气有剩余；
（3）…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理（铁能与空气中的氧气反应），探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）
通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；但是反应所需时间太长．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131mL	90.0mL	63.6mL

请计算出空气中氧气含量20.2%（计算结果保留一位小数）
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二 氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]，其相对分子质量为222
若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断不能（填“能”还是“不能”）比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．