20．下列物质中，属于混合物的是（　　）

A．

氧气

B．

铜

C．

冰水混合物

D．

大理石

19．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

食物腐败

B．

蜡烛熔化

C．

干冰升华

D．

酒精抖发

18．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要由大量燃烧含硫量高的煤而造成的，另外机动车排放的尾气也是不可忽视的一个因素．
【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】I．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄．
II．二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO₃）．请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：（1）Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
根据上述资料，甲同学和乙同学设计实验方案进行探究．
【实验探究】甲同学进行了如图1所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】（2）图C装置的作用是除去二氧化硫．
（3）实验中看到以下哪些现象可以证明煤中含有碳元素和硫元素③①．（填序号）
①B中稀高锰酸钾溶液褪色②B中稀高锰酸钾溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊④D中澄清石灰水不变浑浊
（4）实验过程中必须控制好通入气体的速率，以防止反应不充分产生CO．一般应对产生CO的实验流程需要进行尾气处理，尾气处理可采用的方法是点燃或收集．
（5）假设实验过程中每一步均能充分反应，且S、C分别转化为SO₂、CO₂，不考虑水蒸气影响，5g煤粉样品充分反应后，B、C、D三个装置质量分别增加0.8g、0.2g、13.2g，则该煤粉样品含硫量为10.0%（结果精确到0.1%）．
【另辟蹊径】乙同学设计了如图2所示两个实验，以证明煤中含有碳元素和硫元素；
（6）你认为乙同学的设计是否合理？否．（填“是”或“否”） 其原因是二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能说明煤燃烧产生二氧化碳．
（7）为了减少酸雨的形成，你有什么好的建议？煤炭在燃烧前采取脱硫措施或采用其它清洁能源．
（8）如图3是贴在某汽车加油站的广告宣传画，请根据你的理解判断以下叙述正确的是②③．
①玉米汁可用作汽车燃料
②由玉米生产的酒精可作汽车燃料
③推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机．

17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象分析以下问题：
（1）t₁℃时，a物质饱和溶液的溶质质量分数是16.7%；
（2）t₂℃时，将50g a物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液；（填“饱和”或“不饱和”）
（3）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c；
（4）等质量的a、b、c三种物质分别配制t₂℃时的饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序为c＞b＞a．

16．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，现有：①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④硝酸银溶液四种试剂，通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中．存放在下列试剂瓶中的上述药品编号顺序应为（　　）

A．

①②③④

B．

①③④②

C．

②③④①

D．

②①③④

15．下列现象中，没有发生化学变化的是（　　）

	A．	敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
	B．	敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
	C．	浓硫酸溅到木材上，木材变黑
	D．	长期掩埋于地下的铜器上产生了绿色锈迹

14．小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO． 实验中，气球的作用是形成密闭体系，平衡装置内外气压．实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体．为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：

【查阅资料1】
①氧化镁为白色固体，与水反应只生成氢氧化镁．
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体．
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
④氢氧化钠易与二氧化碳反应．
【设计实验】小明用图2所示的实验（部分操作没有画出），验证黄色固体为Mg₃N₂，请完成下列实验报告．

操作步骤	实验现象	实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量水，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试管中产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝	黄色固体为Mg3N2

【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？他叫来了小亮、小红一起进行了实验探究：
【猜想】小明认为可能是MgO；小亮认为可能是Mg₂（OH）₂CO₃；小红认为可能是Mg（OH）₂．
小红认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁为白色固体．
【查阅资料2】①Mg（OH）₂受热分解产生两种氧化物．②Mg₂（OH）₂CO₃受热分解产生三种氧化物．
【实验探究】小亮进行实验（见图3），发现试管口有液滴出现，说明有H₂O（填化学式，下同）生成，澄清石灰水变浑浊，说明有CO₂生成，同时试管内生成白色固体．
【实验分析】实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是石灰水变浑浊说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中不含有碳元素．
小亮为进一步验证自己的判断，用图4所示的装置进行实验，其中左瓶中的NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳；经过近一个月的观察，试管中镁条表面仍为白色．由此可认为：参与镁形成灰黑色的“外衣”的物质一定有二氧化碳（填物质名称）．

13．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）甲图是电解水的实验简图，与B电极相连的试管中收集到的气体名称是氧气；该反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．该反应的基本反应类型是分解反应．
（2）某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量的明矾搅拌，静置一段时间后，如乙图所示进行过滤．图示中还缺少一种仪器是玻璃棒，其作用是引流．操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁．
（3）硬水中含较多的Ca²⁺和Mg²⁺（填离子符号），常用肥皂水来区分硬水和软水．Cl₂常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ X+Cl₂↑+2H₂O，X的化学式为MnCl₂．
（4）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务．下列做法会造成水体污染的有AD（填序号）．
A．工业废水直接排放      B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉    D．大量使用化肥、农药．

12．硝酸铵（NH₄NO₃）是农业生产上常用的化肥，请计算：
（1）硝酸铵中氢、氮、氧三种元素的质量比为1：7：12；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%；
（3）100kg硝酸铵中含氮元素的质量是多少？

11．过滤是化学实验中分离混合物的常用方法．据图回答下列问题：
（1）其操作要领可归纳为“一贴、两低、三靠”，其中“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁，否则会使过滤的速率变慢；
（2）如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘了，其后果是滤液浑浊；
（3）漏斗下端的管口要紧靠在烧杯内壁，目的是防止滤液溅出；
（4）过滤过程中，玻璃棒的作用是引流．