20．汉江是我市自来水的水源河．某实验小组学对汉江的水样进行了相关的研究：
（1）汉江水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）为了检验河是软水还是硬水，可向水样中加入肥皂水，搅拌；
（3）某次下雨后该实验小组从汉江一支流中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味；B．水样浑浊，有固体小颗粒．他们进行了一系列的净化处理，请回答：
①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去固体小颗粒；该操作中必须要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器的作用是引流．
②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸．
③同学们查阅资料后发现：含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化．这里的“氮”是指氮元素．

19．氢气在氧气中燃烧生成水的反应可表示为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，这个式子不仅表明了反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，还表示了各物质之间的质量关系，即氢气与氧气在点燃的条件下反应，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水．

18．在A．氯化钠、B．五氧化二磷、C．硫酸铜、D．氦气、E．河水、F．二氧化碳、G．空气、H．氧气．
属于混合物的是EG，属于单质的是DH，属于化合物的是ABCF，属于氧化物的是BF．（请用序号填空）

17．下列现象中有一种变化与其它变化不同的是（　　）

	A．	分离液态空气制氧气		B．	冰化成水
	C．	苹果榨汁		D．	粮食酿酒

16．取10g高锰酸钾加热制氧气，当得到所需氧气后停止加热，所得剩余固体物质中锰与氧的质量比可能是（　　）

A．

55：64

B．

1：1

C．

55：48

D．

55：32

15．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C₃H₇O₂N）就是其中的一种．请回答下列问题：（（3），（4），（5）写过程）
（1）丙氨酸由4种元素组成．
（2）丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为36：7：32：14．
（3）丙氨酸的相对分子质量是多少？
（4）丙氨酸中氧元素的质量分数为多少？
（5）17.8克丙氨酸中含氧元素质量多少克？

14．“中法生态新城”落户武汉市蔡甸区，作为“中法生态新城”的居民更应该保护生态环境，更应该了解水、爱护水资源．
（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子．
（2）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可通过煮沸的方法使硬水软化．
（3）自来水厂常用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸（HClO）中氯元素化合价是+1．
（4）如图是电解水实验装置．在实验过程中，试管a产生的气体是氢气．此反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
（5）“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施：用洗衣水拖地．

13．用化学符号表示：
（1）地壳中含量最多的金属元素Al   
（2）两个氧原子2O
（3）三个五氧化二磷分子3P₂O₅
（4）氧化铁中铁元素显正三价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

12．中国科学家屠呦呦获得2015诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“有关疟疾新疗法的发现，可以显著降低疟疾患者死亡率”．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）是我国首创的新型抗疟疾药．请回答：
（1）青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15：22：5，质量比90：11：40．
（2）141g青蒿素中氧元素的质量为40 g．
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“青蒿素”：

体重	小于等于15千克	15～23千克	23～40千克	大于40千克
每次用量	30mg	45mg	60mg	60mg

假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“青蒿素”胶囊（每颗胶囊含“青蒿素”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用8颗．

11．有A至H八种物质，有如图所示关系：其中A是紫黑色（暗紫色）固体，E是白色固体，H是黑色固体．试推断：
（1）物质A的化学式：KMnO₄；
（2）书写②的化学反应方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；B在该反应中起催化作用；
（3）书写③化学反应方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）反应①②③中属于分解反应的是（填编号）①②．