13．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物
	B．	只要澄清透明的水就可以饮用
	C．	农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护
	D．	生活中可以通过煮沸降低水的硬度

12．过生日时，精美的蛋糕上都会插上漂亮的生日蜡烛，点燃后，让我们吹灭．我们学化学的第一个探究实验也是观察和描述蜡烛的燃烧．如图所示是实验中的几个步骤，请分析下列结论不正确的是（　　）

	A．	实验要先观察物质的物理性质，这是与平时点燃蜡烛的明显不同之处
	B．	由图1可以清楚地观察到外焰温度最高
	C．	由图2可见烧杯内澄清的石灰水变浑浊
	D．	由图3可证明蜡烛是气体燃烧

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	实验时可用手直接拿砝码和移动游码
	B．	用过的药匙，可以用纸擦拭也可不擦拭
	C．	实验时液体试剂用量一般需10mL
	D．	吸取液体后，胶头滴管不能倒放或平放

10．近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，雾霾天气主要是由下列哪种大气污染物增多造成的（　　）

	A．	可吸入颗粒物（PM2.5）		B．	二氧化碳
	C．	二氧化氮		D．	二氧化硫

9．如图是氧化汞分解的微观示意图．
（1）请在方框内画出相应的粒子模型．
（2）从图中可得到的信息有化学变化中分子可分，原子不可分（或原子是化学变化中最小的粒子）等（写出一条即可）．

8．空气是一种宝贵的资源．
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，空气是一种混合物（填物质分类），空气成分中可做多种用途电光源的是稀有气体．
（2）下列属于氧气用途的是AC（填字母序号）．

（3）人们常将木炭用于烧烤，木炭在空气中燃烧的文字或符号表达式为碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．木炭在空气和氧气中燃烧的剧烈程度不同，其原因是氧气浓度不同．
（4）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断．

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点/℃	-252.8	-195.8	-183.0	-33.35

工业上制取氧气，控制温度在-195.8℃＜T＜-183℃℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开．要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在195.8℃℃＜T＜-33.35℃℃．

7．空气中氧气含量测定再认识．
【你知道吗】通过实验（图1）测定了空气组成的科学家是C．
A．门捷列夫 B．达尔文 C．拉瓦锡 D．牛顿
【实验问题】实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，为保证测定结果，实验中所取红磷必须足量．同学们发现利用图2装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果．他们查阅资料发现白磷40℃即可燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是改进装置（图3）重新探究．
【实验探究】先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）集气瓶里预先装进的水，在实验过程中除了能够加快集气瓶冷却，还起到吸收五氧化二磷作用．（写出一种即可）
（2）如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，则测得的空气中氧气体积分数为18%．（用百分数表示）
【拓展探究】图4所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图5、图6是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，P₀是集气瓶内初始气压，P和P′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．

（1）写出木炭燃烧的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．该实验中能否利用木炭燃烧测定空气中氧气含量，并说明理由不能，是因为木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，瓶中气压不变．
（2）从微观角度解释图5中反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是反应放热，导致集气瓶中的微粒之间的间隔变大．
【交流反思】小明提出能否用铁丝代替上述实验中的红磷测定空气中氧气含量，同学们一致反对，理由是铁丝在空气中不能燃烧，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

6．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答有关问题：

（1）决定元素种类的是质子数（或核电荷数），元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关．
（2）在第三周期中，12号镁元素的原子易失电子变成Mg²⁺（写出离子符号），17号氯元素的原子易得电子变成Cl^-（写出离子符号），第三周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同．
（3）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物是$\stackrel{+3}{Al}$₂$\stackrel{-2}{O}$₃（写出化学式并标出元素的化合价）．

5．下列实验设计能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	研究二氧化锰的催化作用	探究分子间有间隙	区分硬水和软水	验证质量守恒定律

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．如图所示的是同学们熟悉的几种物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中甲、乙、丙、丁都是氧化物，甲和乙在常温下都是液体且组成元素相同，丙常温下是气体且能使澄清石灰水变浑浊，丁是燃放鞭炮时产生的一种使空气受污染的气体，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式．
丁CO₂；丙SO₂．
（2）甲→A的反应表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．该反应中物质B的作用是催化作用．