13．我们知道常见物质之间存在着一定的转化关系．
A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质．它们的转化关系如图所示，A、B是组成元素完全相同的两种无色液体，C、D是两种无色气体，E是暗紫色固体，G是黑色固体，试推断：
（1）写出D、F两种物质的化学式：DO₂，FK₂MnO₄；
（2）G在反应①中起催化作用；
（3）反应②符号表达式为H₂O$\stackrel{通电}{→}$H₂+O₂，产生气体D、C的体积比为1：2．

12．我们学会了从微观的角度认识物质及其反应．

（1）如图1的各图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是A．
（2）某反应前后分子变化的微观示意图如图2，下列说法正确的是ACD．（“”和“”表示不同元素的原子）
A．反应物与生成物共有3种物质
B．反应后原子的个数增多
C．该图可示意加热氧化汞的反应
D．该反应属于分解反应．

11．实验探究不仅可以锻炼同学们的动手能力，还可以帮助他们提升逻辑推理能力．下面两个探究实验，请根据信息回答相关问题．
探究一：化学课上，老师取出了一瓶课前准备好的无色无味的气体，如图1所示放在实验台上．同学们对该瓶气体产生浓厚的兴趣．
【提出问题】这到底是什么气体呢？
【猜想假设】①该瓶气体是氧气；②该瓶气体是二氧化碳；③该瓶气体可以是氮气．
【实验验证】

实验操作	现象	结论
用燃着的木条伸入集气瓶，	木条燃烧更旺，	猜想①正确；
向集气瓶中滴入澄清石灰水，震荡，	石灰水变浑浊，	猜想②正确．

【交流反思】
小林认为，可用带火星的木条伸入集气瓶，若观察到不复燃现象，则猜想②正确．你认为他的说法否（填“是”或“否”）正确的，理由是不能支持燃烧的气体不只有二氧化碳．
探究二：实验是学习化学的一条重要途径，同学们想对铁丝在氧气中燃烧的现象进行探究．
【提出问题】铁丝在氧气中为什么会产生火星四射现象？
【查阅资料】
a．镁条、纯铁丝燃烧无火星四射现象；
b．含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”现象．
【设计实验】
取纯铁丝的含碳量分别为0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的铁丝（直径均为0.20mm）分别在氧气中进行实验（如图2）．

ⅰ．铁丝的末端系一根火柴的作用给铁丝预热，引燃铁丝；
ⅱ．铁丝在氧气中燃烧的符号表达式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
ⅲ．下表是实验中所记录的实验现象．

含碳量	纯镁条	纯铁丝	0.1%	0.32%	0.52%	0.69%
实验现象	发出耀眼白光，无火星四射现象	无火星四射现象，熔断	有短暂火星四射现象	火星四射现象明显	燃烧比0.32%剧烈，火星四射更明显	燃烧比0.52%剧烈，火星四射更明显

【得出结论】
铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧喷射火星情况与其含碳量的关系为含碳量越高，火星四射越剧烈．
【交流反思】
实验过程中用纯镁条实验的目的是对比．
探究总结：请结合已学知识以及上述两个探究实验，找出符合化学学习特点的选项ABC．
A．关注物质的性质；
B．关注物质的变化；
C．关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论．

10．根据下列实验仪器图示，回答相关问题．

（1）写出图1中有标号仪器的名称：a酒精灯，b铁架台．
（2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，属于分解反应（填“化合”或“分解”）；小明认为：如果选用此方法制取氧气，装置A还缺少一团棉花，该物品的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）如果用双氧水和二氧化锰来制取干燥的氧气时，可选用的装置组合是BE或BF（填序号），其中二氧化锰起催化作用；
（4）氨气是一种密度小于空气，极易溶于水，溶于水形成的溶液可以使酚酞试液变红．实验室可以用氢氧化钙和氯化铵固体通过加热的方法制取氨气．反应的方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2X+2H₂O+CaCl₂，则X的化学式为NH₃．
如果选用图2装置进行制备并验证氨气的性质，当实验开始一段时间之后你会发现酚酞试液变红，且可以看到燃着的蜡烛熄灭．根据信息你认为：玻璃导管没有伸入酚酞试液中的原因是因为氨气极易溶于水；蜡烛熄灭说明氨气具有不助燃或不可燃（填化学性质，任写一条）．

9．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）现有H、C、O、S四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①最轻的气体H₂；              
②能产生温室效应的气体CO₂；
③相对分子量最小的氧化物H₂O；    
④一种有毒的气体CO或SO₂．
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界．请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由离子构成（选填“分子”、“原子”、“离子”）；
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
③厨房中可以利用筷子代替玻璃棒（填“化学仪器”名称）进行搅拌，配制糖水；
④乙醇（化学式：C₂H₅OH）是料酒的有效成分之一，它由三种非金属元素组成．

8．下列相关化学用语的书写正确的是（　　）

	A．	氢气2H		B．	水银HG
	C．	正二价的镁元素Mg2+		D．	氯酸钾KClO3

7．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C₂H₄O₃，请计算：
（1）过氧乙酸的相对分子质量76；
（2）过氧乙酸中各元素的质量比过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是：6：1：12；
（3）过氧乙酸中含碳元素的质量分数是31.6%；
（4）38g过氧乙酸中与18g水中含氢元素的质量相等．

6．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量进行探究．
【提出问题】空气中氧气的含量是多少？
【查阅资料】①红磷和白磷都能在空气中燃烧，都生成五氧化二磷，但红磷的着火点（可燃物燃烧所需的最低温度）为240℃，白磷的着火点为40℃；②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能煮熟鸡蛋；③生石灰的主要成份是氧化钙．
【设计方案】兴趣小组的同学将一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃管（其中有空气和白磷）放在装有生石灰的烧杯的上方（如图所示），用此装置进行实验，请你一同参与．
【进行实验】
①检查图中玻璃管的气密性．
②按图示装好药品后的操作是向烧杯中加入适量的水，该操作的作用是利用水和生石灰反应放出的热量，引燃白磷．
【记录现象】实验过程中观察到的现象是（至少写三点）白磷燃烧，产生大量白烟、玻璃管中的活塞先向右移，后向左移、最后停止在刻度8处．
【实验结论】氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
【拓展与应用】已知2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，据此反应能否用镁代替磷测定空气中氧气的体积含量？不能．
由此你对氮气的化学性质有何新的认识氮气的化学性质不活泼是相对的，在一定条件下，氮气也能跟其他物质发生化学反应．

5．化学兴趣小组的同学多蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．

（1）取一支红色的短蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛一直浮在水面上．据此请总结出常温下蜡烛的两条物理性质：质软，密度比水小（合理均可）；
（2）点燃蜡烛（图一），取一小木条，迅速平放火焰中（图二）约一秒后取出，观察到木条出现环形焦斑．据此推测，蜡烛火焰中外焰温度最高．
（3）将短玻璃导管插入焰心，用燃烧的木条靠近导管另一端（图三），发现导出的气体可以点燃．请你推测导管里气体可能会是石蜡蒸汽．

4．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，用C做发生装置的优点是注射器可以控制反应的速率．
（2）若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）选用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入．