18．化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的西太湖水，模拟自来水厂进行水的净化过程．其实验过程如图所示，请回答以下问题．

（1）操作1的名称是过滤．
（2）操作2是吸附．主要除去液体C中一些异味和色素，可选用的物质是活性炭．
（3）操作3是消毒杀菌．该过程一般利用液氯汽化后的氯气（Cl₂）与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），该反应的符号表达式是H₂O+Cl₂=HClO+HCl．
（4）将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢（主要成分为碳酸钙）产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是硬水软化．欲使净化水转化为纯水，则可采取的方法是蒸馏．

17．用如图1所示装置进行电解水实验测定水的组成．
（1）关闭活塞并接通电源，开始实验一段时间后，A管液面处于10mL时、B管和中间漏斗内液面变化情况是D
A．B管液面处于10mL，漏斗内液面下降
B．B管液面处于5mL，漏斗内液面上升
C．B管液面处于20mL，漏斗内液面不变
D．B管液面处于20mL，漏斗内液面上升
（2）停止通电后同学们将肥皂水涂在B管管口，打开活塞，管口形成较大的肥皂泡，最后肥皂泡脱离管口进入空气中，甲同学用通电的电蚊拍拍打肥皂泡，可能看到的现象是A
A．肥皂泡破裂，形成一团火球
B．肥皂泡破裂，剧烈爆炸有尖锐的爆鸣声
C．肥皂泡破裂，电蚊拍上铁丝网剧烈燃烧火星四射
（3）乙同学认为在A管管口再接上一个如图2所示漏斗装置更好，改进后优点是：便于气体的检验．
（4）该实验的结论是：水由H、O两种元素组成．反应的符号表达式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．．

16．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.8
4	20	n

（1）表中 n的数值为2.8；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）取50千克这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙多少千克？

15．实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神
（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合如图1实验装置图回答有关问题：

（1）装置 I是加热固体的装置，指出其中的错误试管口向上倾斜，要改正错误需要操作的旋钮是AB（填字母）．
（2）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是用止水夹夹紧橡胶管，在长颈漏斗中加水液封，继续加水至长颈漏斗中形成一段液面，静止水面保持不下降，说明装置不漏气．
实验室制取H₂、O₂、CO、CO₂四种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有H₂、O₂、CO（填化学式）．
（二）如图2是实验室制取二氧化碳并进行性质实验的装置，请解释下列问题．

（1）写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是长颈漏斗未伸入液面，造成气体逸出．
（3）如B图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入着蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭，试解释原因因上层燃着的蜡烛先接触倒入的二氧化碳．
（4）下列如图3仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的二氧化碳气体发生装置．请填写所用仪器的序号：①②③④⑤⑥⑧（夹持、固定的仪器不考虑）．
（5）某同学想用如图4装置制取CO₂，组长指出，这需要太多的稀盐酸张兵同学选用了上面 的一种仪器，加在图4装置上，既解决了装置的缺陷问题，又可以减少酸的用量．请写出解决方案漏斗下端放一个小试管，漏斗插入小试管内（或用图示表示）．

14．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体．其它关系如图所示，请完成下列问题．

（1）写出有关物质的化学式：A是H₂O，G是C．
（2）写出反应④的化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）反应⑤发生有两种情况，若G与B的质量比大于等于$\frac{3}{4}$时反应⑤的化学方程式为2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
若G与B的质量比小于等于$\frac{3}{8}$时F的化学式为CO₂．

13．回答下列问题：
（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 4NO+6X，则X的化学式是H₂O．
（2）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO₂），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气．写出过氧化钙与水反应的化学方程式2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

12．1985年科学家发现了C₆₀分子．1991年科学家又发现-种新的碳单质──碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（如图D，图中小黑点均代表碳原子），用你所学到的化学知识回答下列问题．

（1）它们都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质不同，是因为碳原子排列不同．
（2）C₆₀分子的结构示意图是C（填序号A、B、C、D），其中每个碳原子最多与4  个原子相连．

11．用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A₂和B₂，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图：

请回答下列问题：
（1）上图所表示的物质中，属于混合物的是图3（写图示编号）．
（2）该反应的基本类型为化合反应．
（3）参加反应的B₂与生成物分子的个数比为1：2．
（4）依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新分子．
（5）若3g A₂完全反应，得到17g产物．已知B₂的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为17．

10．如图1是自来水的生产过程

（一）利用示意图写出字母所代表的相应内容
aKAl（SO₄）₂.12H₂O（化学式）
b空气氧化
（2）自来水杀菌所用的物质O₃（或ClO₂或Cl₂）（化学式）
（二）图2为电解水生成气体与时间关系图，图3是电解水的简易装置．试回答下列问题

（1）写出此反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）若甲试管生成气体A，则甲应连接电源的负极．
（3）0s～3s内甲乙两试管内气体的体积比与8s时甲乙两试管内气体的体积比不同（填“相同”或“不同”），这一现象产生的原因可能是：氧气的溶解性比氢气强（答1点即可）．
（4）在水通电分解的变化中，没有变化的粒子是（写出具体微粒符号）H、O．

9．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比小于1：8．下列能导致这一结果的原因是（　　）（提示：碱石灰吸收生成的水）

	A．	I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
	B．	Ⅲ装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
	C．	CuO没有全部被还原
	D．	Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝