8．如图是实验室制取气体的装置．

①仪器X的名称是酒精灯．
②写一个A装置制取O₂的文字表达式氯酸钾$\stackrel{二氧化锰}{→}$氯化钾+氧气．
③B和C装置均可制取O₂，C装置的优点是可随时控制反应的发生和停止．若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止．
④若用D装置采取排水法收集O₂，请简述操作步骤首先将瓶内装满水，再通入气体；若用D装置采取排空气法收集O₂，从a（a或者b）端进．

7．实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：
（1）通电后电极上出现气泡，并汇集到试管上端．a极产生的气体与b极产生的气体的体积比为2：1，经检验，b极产生的气体是O₂（填化学式）．
（2）通过上述实验得出水的组成：①水是由氢、氧两种元素组成的；  ②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．

6．如图为小明制作的泥水过滤的实验装置图，请指出该装置的错误之处；若改正之后发现滤液仍然浑浊，请分析原因（原因至少两条）

5．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）钠原子与氯原子的最本质区别是质子数不同．
（2）属于离子结构示意图的是A（填字母）．
（3）上述A、B、C三种粒子中，属于同种元素的粒子是AB  （填字母）．

4．根据题意写出符号或符号中数字“2”的意义：
（1）2个硫酸根离子：2SO₄^2-；
（2）氧化镁中镁元素的化合价为+2价：$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（3）CO₂：1个二氧化碳分子中含有2个氧原子．

3．下列实验现象的描述正的是（　　）

	A．	木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
	B．	铁在氧气中燃烧生成大量的白色固体
	C．	硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
	D．	磷在空气中燃烧生成五氧化二磷

2．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液   ②氯酸钾   ③二氧化锰

（1）装置中仪器a的名称为试管，仪器b的名称为分液漏斗．
（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为②③（填序号）该反应的文字表达式为：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（3）若用装置B和D制取氧气，如何验证氧气已经收集满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满，该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从b口进（填“b”或“c”）．
（5）“氧气的实验室制取与性质”实验中，某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因是BC
A．用排水法收集时O₂，集气瓶装满水
B．用向上排空气法收集O₂ 时，导管未伸入到集气瓶的底部
C．用排水法收集O₂ 时，导管口冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集O₂，收集满后，在水下盖上玻璃片．

1．钒被誉为“合金中的维生素”．钒元素的部分信息如图所示．请回答下列问题：
（1）钒原子的质子数为23，x=2．该元素在周期表中排在第四周期．
（2）钒属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为50.94．钒原子在化学反应中，容易失去（选填“失去”或“得到”）电子，形成的离子符号为V²⁺．

20．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：
（1）生活中，人们常采用煮沸的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒．
（2）如图1是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施洗菜水浇花．
（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③蒸馏 ④活性炭吸附 ⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，将以上的净化方法按净化过程排序是⑤②④①（填序号）．
（4）电解水实验如图2所示，实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强导电性，试管a中所得气体是氢气，检验试管b中气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明为氧气．
（5）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素（填“分子”、“原子”、“元素”或“粒子”）组成的化合物．该反应的文字表达式为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，属于分解反应（填基本反应类型）．

19．某小组对H₂O₂溶液制氧气进行了如下探究：
（1）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂的反应符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，属于分解反应（填基本反应类型）．
【探究一】：探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4g，H₂O₂浓度均为10%，以收集10mL气体为准）该小组采用了如图所示装置进行实验，具体数据如下表：

催化剂种类	气体产生速率（mL/s）
MnO2	0.03
CuO	0.07
活性炭	0.12

（2）写出有标号仪器的名称：①分液漏斗；②锥形瓶．
（3）检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管，打开①的两个活塞，向其中加水，若水不滴下（或漏斗下管口有水柱），则气密性良好．
（4）C装置应该选择C2，理由是反应放热，长导管可以将受放热影响排入量筒中的水回吸至B中减小实验误差．
（5）原装置中的空气对实验结果有没有影响？无；
（6）分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果依次为活性炭＞CuO＞MnO₂．
（7）为完成此探究，需要测定的数据有收集10mL氧气所需的时间．
【探究二】：探究H₂O₂溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在21℃，MnO₂均为0.5g，H₂O₂溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL）
该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如图乙图象：


（8）实验中，恒压漏斗的作用是使H₂O₂溶液自行下滴（使漏斗及三颈瓶成为一个整体）；
（9）图1说明H₂O₂溶液浓度越高，反应速率越快（填“快”或“慢”），以10%H₂O₂溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是反应结束，温度下降，气体也因冷却而收缩，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小；
（10）图2说明从温度看，H₂O₂溶液浓度越高，反应越剧烈（填“剧烈”或“平稳”）．