18．请用所学知识解释下列事实．
（1）酒香不怕巷子深：分子是在不断运动的；
（2）气体容易被压缩，而固体、液体难以被压缩：气体分子间的间隔大于液体、固体．

17．SO₂ 和NO₂排放到空气中形成了酸雨．防止空气污染的措施：（写出两条）使用脱硫煤；使用清洁能源．

16．分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；联系是原子构成分子．

15．某化学活动小组用如图所示实验装置探究氨气（NH₃）的性质、测定氧化铜试样中氧化铜的质量分数（其中杂质不发生变化，装置中的每一步处理都是完全的），充分反应后观察到C装置中的固体由黑色转变为亮红色．

试回答下列问题：
（1）氮气的密度和空气相似，难溶解于水，实验室收集氮气的方法是A
A．排水集气法    B．向上排空气集气法      C．向下排空气集气法
（2）A装置中的试管口要略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管；
（3）反应前后C、D装置的质量为：

	C装置总质量	D装置总质量
实验前	160g	200g
实验后	158.4g	201.8g

10g氧化铜样品中氧化铜的质量是8g；
（4）写出C装置的玻璃管内发生反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

14．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，将滤渣放入少量稀硫酸中观察到有气泡产生．则滤渣中一定有Fe、Cu，可能有Zn，写出上述反应中的一个化学方程式Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，该化学反应的反应类型是置换反应．

13．碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患大脖子病．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入碘酸钾．下表是江西省盐业公司专营的精制碘盐包装袋上的部分说明文字．请回答下列问题：

配料表	食用盐、碘酸钾
含碘量	（20mg～40mg）/kg
保质期	18个月
食用方法	待食物烹调好后再放入碘盐，勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

（1）已知碘酸钾的化学式为KIO₃，试计算：
①碘酸钾中碘元素（I）的化合价．
②碘酸钾中碘元素的质量分数
（2）由食用方法和贮藏指南可以推测碘酸钾的性质之一是：受热易分解．
（3）若1000g碘盐中含20mg碘．
①这里标明的碘的含量是指B
A．碘单质    B．碘元素    C．碘原子      D．碘分子
②已知成人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少克？

12．水是生命之源，化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从运河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．
（1）①现对水样进行过滤后向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
②做好生活饮用水消毒工作，是预防肠道传染病的关键．适用于饮用水消毒的常用消毒剂有：漂白粉．漂白粉的主要成分是氯化钙[CaCl₂]和次氯酸钙[Ca（ClO）₂]．根据漂白粉的信息，请你判断漂白粉属于混合物（纯净物、混合物），关于漂白粉的说法中，合理的是：CD
A．氯化钙[CaCl₂]和次氯酸钙[Ca（ClO）₂]中氯元素的化合价相同
B．氯化钙[CaCl₂]和次氯酸钙[Ca（ClO）₂]都是含氧化合物
C．氯化钙[CaCl₂]和次氯酸钙[Ca（ClO）₂]均属于化合物
D．次氯酸钙[Ca（ClO）₂]中含有原子团ClO
（2）硬水会给生产、生活带来许多不便．可以加入来检验硬水还是软水
（3）图1表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
①上述物质中，B的类别是单质，C的化学式是HCl；
②物质D中一定含有的一种元素是氧元素．
（4）图2为电解水的实验装置图．接通电源观察两电极都有气泡产生．
①通电一段时间后，玻璃管2中收集到的气体是H₂（填化学式），

②图2中a、b、c表示电解水时，反应实质的微观示意图，其正确的顺序是bca．
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是被科学家们公认为绿色消毒剂．它的消毒和除污效果全面优于含氯消毒剂．根据获得的信息计算：
a．高铁酸钠中Na、Fe、O元素的质量比为23：28：32．
b．高铁酸钠中铁元素的质量分数为33.7%．
c．与232g四氧化三铁含氧量相等的高铁酸钠的质量为166g．

11．如图表示某些物质间转化关系（各反应物均无剩余）．A为黑色粉末，且A在该化学反应前后的化学性质和质量均不改变；B和C组成元素完全相同且均为无色液体；F为能导致“温室效应”的无色气体；A、B、C、F均为氧化物；D、E、H均为单质；D和H为无色气体、E为黑色固体．

请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：BH₂O₂、FCO₂．
（2）反应①中A物质的作用是催化作用；
（3）反应①的表达式为（用文字或化学式表示均可）：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）反应③的表达式为（用文字或化学式表示均可）：H₂O+CO₂=H₂CO₃．

10．请你参与下列探究：
【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．

【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验．
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生变化的现象是变红；从微观角度分析，此现象可说明的结论是构成物质的微粒是运动的．
（2）“图2的实验装置，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会放热（填“放热”或“吸热”）．
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是①节约药品；②实验时间短或环保．
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
打开活塞K滴入稀盐酸后，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸都变红，请你分析两条试纸变红的情况是A．
A．下面先变红，上面后变红  B．上面和下面一起变红   C．上面先变红，下面后变红   D．以上均有可能
小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上现象可验证的二氧化碳的性质是能与水反应、密度比空气大．

9．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
根据图1和图2回答下列问题．

（1）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）AC；
A．水分子不断运动
B．水分子之间间隔不变
C．氢、氧原子不发生改变 
D．水分子可以保持水的物理性质
（2）图2的试管A中的气体是氢气，试管B中气体的检验方法是使用带火星的木条；该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）如果该实验中产生氧气32g，则生成H₂4g．
（4）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
①向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行过滤（填操作名称）．
②再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
某同学采用图3所示装置进行此步操作，其中水样从下端入水口进入的主要目的是使水流速度降低利于活性炭的吸附．
（5）硬水会给生产、生活带来许多不便．
①检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法为取样，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水
②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙$\stackrel{加热}{→}$碳酸钙+二氧化碳+水，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有易溶于水（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙．