8．下列各组物质，前者是化合物，后者是混合物的是（　　）

A．

铜、黄铜

B．

硬铝、铝合金

C．

二氧化碳、干冰

D．

氧化铁、铁锈

7．保护环境，就是关爱自己．对于生产、生活中的下列做法，你认为正确的是（　　）

	A．	废旧电池随意丢弃
	B．	大量施用农药、化肥、增加农作物产量
	C．	废钢铁回炉冶炼成钢
	D．	加高烟囱，减少二氧化硫排放

6．下列物质不属于金属材料的是（　　）

A．

青铜

B．

氧化铁

C．

不锈钢

D．

硬铝

5．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	铜、铁、银相比导电性最好的是银
	B．	铁和铝都能跟稀硫酸发生置换反应，铜不可以
	C．	铁制品非常坚固，不易损坏，不能变质
	D．	铁器能被磁铁吸引

4．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化．
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
（3）稀硫酸、醋酸溶液、氯化钠溶液  等物质存在时会加速铁的锈蚀．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆．

3．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．
【实验目的】铁生锈条件的探究．
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

【实验现象】实验①和②中无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水（填名称）发生反应的结果．
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③中进入试管内的水的体积约占试管剩余容积的1/5（或21%）．
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升）两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）切完咸菜的菜刀未经处理直接存放，菜刀很快就生锈了，原因是NaCl能加速铁的锈蚀．

2．钢铁工业是国家工业的基础．
（1）如图甲是炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答有关问题．

若图甲中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
A区Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．B区C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，CO₂+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图乙．
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）．
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）．
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中同体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
③铁及部分铁的氧化物的相关物理性质如表所示．

	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色同体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色同体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
②进行猜想：黑色固体粉末可能
a．全部为铁b．四氧化三铁  c．四氧化三铁和铁
【得出结论】通过利用实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为四氧化三铁（填名称）．
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有AB．
A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．检验二氧化碳．

1．实验是研究物质性质重要途径．甲烷除具有可燃性外，还具有什么性质？小军按如图装置进行实验，一段时间后，观察到黑色的氧化铜变为红色，白色无水硫酸铜变为蓝色，澄清的石灰水变浑浊．（白色无水硫酸铜遇水变蓝）
（1）写出C装置中反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）写出A装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O，由此说明甲烷还具有还原性．

20．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了一个有关铁的实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁，实验装置如图：
其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$H₂O+CO₂↑+CO↑．
请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明A装置中生成的二氧化碳已被B装置中的氢氧化钠溶液完全吸收．D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体．
（3）E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．
（4）F装置的作用是吸收CO₂气体燃烧掉CO，防止CO污染环境．

19．某同学经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中（说明：除出现了Mn外，其他金属的活动性强弱顺序的排列与教材中的一致）：
…Al，Mn，Zn，①，Sn，Pb，（H），②，Hg，Ag…
（1）分别写出金属①和②的化学式：①Fe，②Cu．
（2）已知硝酸锰中锰元素显+2价．写出金属锰和硝酸银溶液发生反应的化学方程式：Mn+2AgNO₃=Mn（NO₃）₂+2Ag．
（3）根据金属活动性顺序表，可以判断出金属①的活动性比金属②的强．请你设计一个实验予以证明．

实验操作	实验现象	结论
将铁片投入硫酸铜溶液中	铁片上有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色	金属①的活动性比金属②的强