6．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，配置步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体40g，水960mL（水的密度是1g/cm³）．
（2）称量：在实验中用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在下列标尺中选出能正确表示游码为3.1g的选项B（填字母）．调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后在右盘添砝码．最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡．

（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶质的质量分数变小（填“不变”、“变大”或“变小”）．

5．做好环境消毒是预防流感等疾病的有效措施，过氧乙酸（CH₃COOOH）是常用的消毒剂之一．下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（　　）

	A．	过氧乙酸属于有机高分子化合物
	B．	过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
	C．	过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3
	D．	19%的过氧乙酸溶液中氢元素的质量分数为10%

4．下列有关铁的说法错误的是（　　）

	A．	参考如图信息，，铁的相对原子质量为26
	B．	生铁和钢是常见的铁合金
	C．	用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	D．	铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此使用时要注意防锈

3．氮气中氮元素的化合价为（　　）

A．

-3

B．

0

C．

+2

D．

+5

2．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

动植物呼吸

B．

洗涤剂乳化油污

C．

活性炭净水

D．

干冰升华

1．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
 ①下表是KNO₃、KNO₃在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
KNO3	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

I．上表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO₃饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%（不要求计算）．
 II．请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．
 III.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68gg．
 IV．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
 ②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液中溶剂质量的大小关系是B＞C＞A．

20．互为同素异形体的一组物质是（　　）

A．

金刚石和石墨

B．

双氧水和水

C．

干冰和冰

D．

氧气和液氧

19．生活中属于溶液的是（　　）

A．

草莓酱

B．

蒸馏水

C．

蔗糖水

D．

玉米糊

18．根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图为，若x等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的；金（Au）是由金原子构成的．

17．从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空（写出符合要求的物质化学式）：
（1）最轻的气体H₂．
（2）能作为燃料的无机化合物CO．
（3）溶于水使温度显著降低的盐NH₄NO₃．
（4）相对分子质量最小的氧化物H₂O．
（5）最简单的有机物CH₄．