16．下列根据物质的类别可以划分为纯净物的是（　　）

A．

氧化镁

B．

铜绿

C．

自来水

D．

食盐

15．灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载，于谦的《石灰吟》就是一个范例，诗中属于描述化学变化的一句是（　　）

A．

千锤万凿出深山

B．

烈火焚烧若等闲

C．

粉身碎骨全不怕

D．

要留清白在人间

14．生活中广泛应用各种金属．
（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有C（填字母）
A．导热性     B．延展性       C．导电性       D．金属光泽
（2）铁是应用最广泛的金属，冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1t）
（3）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是与O₂、H₂O同时接触．
（4）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验．
①C处酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止CO污染空气．实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是没有气泡产生．
为解释这一反常情况，小明查到下列资料：
Ⅰ．已知铁的氧化物有FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
Ⅱ．某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙．

②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是使用酒精灯加热氧化铁，温度不够，达不到完全反应所需的温度，在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+CO₂．

13．甲、乙两个实验小组利用如图装置（其中夹持装置已略去）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应．他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；
②使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；
④使玻璃管中的液体流入烧杯．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K₂，打开K₁和K₃，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是关闭K₁，待气球不再胀大后关闭K₃（或关闭K₁，待气球胀大到一定程度后关闭K₃，打开K₁或K₂）．
（3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的化学方程式分别是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）实验过程中，同时打开K₁、K₂才可以使玻璃管中的液体流出．若关闭K₁、K₃，只打开K₂，一段时间后液体不再流下．其原因是玻璃管外压强大于管内压强．

12．能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）图1是水的电解实验，该反应的化学方程是为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是吸附，净化后得到的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（3）江苏是极度缺水的省份，应提倡节约用水．下列节水措施合理的是acd（填序号）．
a．使用节水龙头　　b．用漫灌的方法给农作物浇水
c．用淘米水浇花　　d．关停一些污染大，用水量大的工厂
（4）在水中加入NH₄NO₃（填化学式）后，溶液的温度明显降低．
（5）煤、石油和天然气是常见的化石燃料，请写出天然气充分燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

11．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．
（1）在元素周期表中，镁元素的信息如图1所示，其相对原子质量为24.31．

（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图2所示：
①从微观角度看，B图表示3NH₃（填化学符号）．
②从宏观角度看，图中表示单质的是A（填字母序号）．
（3）在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图3所示：
①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比为27：14．
②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）

	A．	Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-		B．	H+、Na+、SO42-、HCO3-
	C．	K+、H+、MnO4-、NO3-		D．	NH4+、H+、Cl-、NO3-

9．A～J分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系．其中B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为红棕色固体，W是常见的一种化学肥料，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色．（反应中的个别生成物已略去）
（1）写出化学式：W为NH₄HCO₃，I为CuO．
（2）写出化学方程式反应①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反应④2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）在反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是复分解反应．

8．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种．
【查阅资料】
上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究过程】
（1）如图乙所示，在操作①后确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色．
（2）在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠．
【探究结论】
（3）你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．
【探究反思】
（4）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是CO₂（写化学式），实验室检验该气体的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

7．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气（填名称）．
（2）图2实验中，水的作用为吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，应小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）．
（3）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AD（填字母）．
A．面粉         B．白糖       C．纯碱       D．植物油       E．硝酸钾
（4）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，甲物质的溶解度为20g．
②t₂°C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g．
③将t₂°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙．
（5）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质．某工厂用15%的氢氧化钠溶液处理一定量废水中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量废水中含硫酸的质量是多少？（写出计算过程）
消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×15%=6g
设一定量石油产品里含H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
6g x
$\frac{80}{98}$=$\frac{6g}{x}$
x=7.35g
答：在这一定量的石油产品中含硫酸7.35克．