16．小明欲测定实验室制取氧气实验中高锰酸钾的纯度，取a g样品，请你帮助小明设计实验方案，并用所测得数据表示出高锰酸钾的质量．

15．已知一瓶食盐固体（主要成分为NaCl）中含有少量Na₂SO₄杂质，小明欲要得到纯净的NaCl，进行如下流程的实验．

（1）写出溶液Ⅱ中所有溶质的化学式NaCl和BaCl₂；
（2）往溶液Ⅱ中加入过量Na₂CO₃的目的是除去溶液Ⅱ中氯化钡；
（3）溶液Ⅲ中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，测得产生的气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图．则A点横坐标x的值是多少？（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

14．化学兴趣小组的同学为了测定Cu和CuO的混合物中Cu的质量分数，取10g固体混合物加入到92g稀硫酸中，恰好完全反应后过滤，得滤液100g（液体的损失忽略不计）．求：
（1）原固体混合物中Cu的质量分数为20%；
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

13．科学研究表明，氨气在常压下就可以液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为：4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；还能还原氧化铜，同时产生水和一种气体单质．如图是某同学制取氨气并测定氧化铜样品（杂质无挥发性、不溶于水且不参加反应）中氧化铜的质量分数的实验．（N₂的密度可以查阅资料）

检查装置气密性后，称量mg样品放入质量为m₁g的玻璃管中，连接A、B、C
①打开活塞，缓缓加入一定量的浓氨水，一段时间后连接D；
②点燃酒精灯，待充分反应后，停止加热，继续通入氨气；
③冷却后，关闭a并称量剩余固体及玻璃管的质量为m₂g．
试回答：
（1）装置A中的生石灰还可以用以下试剂b（填序号）来代替．
a．浓硫酸b．烧碱固体
（2）装置D的作用是吸收氨气和水蒸气．
（3）装置C中发生的化学反应方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（4）甲同学认为根据玻璃管在反应前后的质量差可求出氧化铜样品中氧化铜的质量分数为$\frac{5（m+{m}_{1}-{m}_{2}）}{m}$×100%．
（5）通过该装置能否测出氨气分子中氮、氢原子的个数比能（选填“能”或“不能”），原因是可以通过C或D装置前后差量，再利用元素守恒可以得出参加反应的氢元素的质量，E前后差量可利用密度算出参加反应的氮元素的质量，则可得出氮氢个数比．

12．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成．为了探究这包粉末的组成，化学兴趣小组的小王、小玲、小丽同学分别做了以下实验
（1）小王同学：取样，加入足量的稀盐酸，产生气泡，证明原样品中含有Na₂CO₃．
（2）小玲同学：取样，加入水，现象为无浑浊现象，并结合小王同学的结论分析得出样品中一定没有氢氧化钙．
（3）小丽同学为了进一步探究原粉末的成分，取小玲同学实验所得的液体，向其中加入无色酚酞溶液变成了红色，并进行如下实验：
请回答下列问题：
①X试剂为稀盐酸（写名称）．
②A中溶质除酚酞外还有NaCl、HCl、Na₂SO₄（写化学式）．
③通过上述三位同学的实验，还不能确认原白色固体中某物质是否存在，还需要进一步进行实验才能证明其存在，你的设计方案为红色液体加过量稀硝酸，其它步骤如上图．

11．请根据A、B两种固体物质的溶解度曲线（如图所示），回答下列问题：
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法为升高温度或加入B物质；
（2）现有一杯t₁^oC时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量B的纯净物，其操作方法是升温；
（3）在常温下，用A的固体配制50g8%的A的溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（4）下列说法正确的是③④⑥．
①t₂^oC时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
②将t₂^oC时A、B的饱和溶液分别降温至t₁^oC，此时两溶液中溶质的质量分数相等；
③在t₁^oC时，用两份等质量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t₂^oC时，用等质量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁＜m₂；
⑤把t₁^oC时等质量的A、B两份饱和溶液升温至t₂^oC，所得溶液的质量相等；
⑥把t₁^oC时A、B的饱和溶液升温至t₂^oC，所得溶液中溶质的质量分数为A＞B；
⑦在t₁^oC时，把质量不相等的A、B两份饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量也不相等．

10．（1）如图1所示是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（或离子）结构示意图如图2所示，其中属于阳离子的是②（填化学符号）．选用表中元素填空，AB₂型化合物的化学式是MgCl₂．

（2）如图3为某燃烧的微观过程，请写出该反应的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

9．如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）写出标有数字①的仪器名称试管；②的仪器名称酒精灯；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，选择的发生装置是A，反应的符号表达式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集氧气可以选择装置D或E；
（3）若选择C装置制取氧气，与B装置相比，优点是可以控制反应的发生和停止（写一点即可）
（4）工业制氧气是物理变化（“物理”或“化学”）
（5）用E装置收集氧气，如何判断已收满，结束后应先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯．

8．空气、水是人类赖以生存的自然资源．测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在广口瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入广口瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
③红磷熄灭后，广口瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．
④该实验中，若红磷不足量，会导致氧气的体积分数小于（填大于或小于）理论值．

7．在①氧气②水③活性炭④铁丝⑤氮气⑥稀有气体⑦红磷等物质中，请用序号填空：
（1）用燃烧法除去密闭容器内空气中的氧气，以测定空气中氧气的含量，最好应选用的可燃物是⑦．
（2）可吸附水中的色素和异味的物质是③．
（3）用于充入灯泡以使灯泡经久耐用，并能使灯泡在通电时发出特殊颜色光的气体是⑥．
（4）能给潜水员供给呼吸的气体是①．
（5）空气中含量较高，且可用于食品充气包装的气体是⑤．