14．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl₂，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl₂、NaCl（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液用熟石灰中和至中性再排放．

13．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置，如图所示．请回答下列问题：
（1）为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳排尽玻璃管内空气．
（2）玻璃管中的现象是红色粉末变为黑色，发生反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）用化学方法证明反应后玻璃管中的物质Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（化学方程式表示）．
（4）该装置的缺点是尾气没有处理．
（5）若玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入玻璃管中的氧化铁的质量是8g．

12．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究．根据实验过程和提供图象信息，回答问题．
（1）P点溶质为NaCl、HCl；
（2）求该样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？写出计算过程．
（3）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量50g（计算结果精确0.1），根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图象，你发现了什么问题NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO₂气体．

11．钢铁工业是国家工业的基础，工业上常用赤铁矿（主要成分氧化铁）冶炼铁，某化学兴趣小组模拟炼铁实验，实验过程中红色粉末全部变为黑色，并对试验过程中的现象进行探究．
【实验装置】

写出A区和B区所发生反应的主要方程式：
A区Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；B区C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂、CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
【提出问题】
观察黑色粉末有两种，黑色粉末成分是什么呢？
【查阅资料】

物质	四氧化三铁	氧化亚铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	能
与盐酸反应溶液颜色	黄色	浅绿色	浅绿色

溶液中Fe²⁺和Fe³⁺同时存在是溶液呈黄色
【假设猜想】
猜想①：含有铁、氧化亚铁． 猜想②：含有铁、四氧化三铁．  猜想③：含有铁、氧化亚铁和四氧化三铁．
【实验方案】请写出实验操作，与表中结论相符的预期现象．

实验方法	实验操作	预期现象	结论
物理方法	步骤1	黑色粉末全部被吸引	猜想②成立
化学方法	步骤2	产生气泡，溶液变成黄色

【交流反思】
（1）生铁口低于出渣口的原因生铁的密度大于炉渣的密度；
（2）在做模拟实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，如何进缺陷：尾气没有处理；
处理尾气的方法：点燃尾气，或利用塑料袋收集尾气．

10．“奔跑吧兄弟”游戏“找同伴”，能与对面中能反应的为同伴，硫酸找同伴1，同伴1找同伴2，同伴2找同伴3，见图．

（1）请找出同伴1火碱（或烧碱、苛性钠）（填俗称）；
（2）写出反应方程式：同伴1与同伴2（NH₄）₂CO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+2NH₃↑；同伴2与同伴3（NH₄）₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl．

9．随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题．人类目前所消耗的能量主要来自于化石燃料的燃烧．

（1）“可燃物燃烧的条件”的实验探究中甲组同学设计了如图一的装置，乙组同学提出磷燃烧生成的大量白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进，并设计了如图二的装置，同学们按改进后的图二装置进行实验，实验中观察到的现象是盛白磷的试管中产生大量的白烟，气球先鼓起后变瘪，盛红磷的试管中无现象，于是同学们得出了燃烧的必备条件是可燃物必须与氧气接触，并且温度达到着火点．
（2）同学们用图三再一次证明了“与氧气接触”是可燃物燃烧必备的条件，同时观察到实验中白磷逐渐熄灭后，试管中的液面逐渐上升到接近试管容积的$\frac{1}{5}$处，于是同学们同时也得出了氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$的结论．
（3）“水火不相容”是指水能灭火，请你举出生活实际中用水灭火的实例棉被着火用水浇灭．

8．下列关于水分子的叙述正确的是（　　）

	A．	受热时水分子的体积逐渐变大
	B．	化学变化时水分子的性质不变
	C．	结冰时水分子间的间隔变大
	D．	反应时构成水分子的原子种类发生改变

7．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体．根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入过量的铁充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量稀硫酸，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是银，将两次过滤后的滤液合并，经过冷却热饱和溶液操作，可得到该溶质的晶体．

6．欲验证某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三种离子，如果只取一次该溶液，选用（1）HNO₃溶液（2）AgNO₃溶液（3）Ba（NO₃）₂溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（1）（3）（2）（填序号）

5．欲除去NaNO₃溶液中含有的少量Ag⁺、Ca²⁺应先加入适量氯化钠溶液，过滤后再加入适量碳酸钠溶液，再过滤最终得到硝酸钠溶液．