20．现有以下常见的物质：A．熟石灰、B．小苏打、C．稀盐酸、D．活性炭、E．石灰石．请按要求填空（填字母）：
（1）能吸附冰箱的异味的是D；    
（2）能改良酸性土壤的物质是A；
（3）蒸馒头时常用到的物质是B；    
（4）可用于金属表面除锈的是C．

19．有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种．以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、震荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解．由此推断，该包粉末的可能组成是：
（1）硫酸钠、氯化钡、碳酸钠（2）硫酸钠、氯化钡、碳酸钙（3）硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、碳酸钠．

18．现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别．
第一步：通过观察发现E溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；
第二步：取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为：A溶液中出现白色沉淀，B溶液中出现蓝色沉淀，C和D溶液均无明显现象；
第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失．
则：（1）A溶液中溶质的化学式是BaCl₂；
（2）写出B和E反应的化学方程式：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

17．完成下列化学方程式：
（1）用稀盐酸除铁锈6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．
（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（3）用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

16．某同学需要购买养花的含氮化肥，他通过上网，查到两种化肥的有关资料如下：

名称：碳铵 成分：NH4HCO3 特点：易溶于水，遇热易分解 价格：5.4元/Kg

名称：尿素 成分：CO（NH2）2 特点：易溶于水 价格；12.5元/Kg

（1）根据查到的资料，从含氮元素质量分数高低角度考虑，应购买哪一种化肥？（通过计算回答）
（2）若需要0.47kg氮元素养花，从经济角度考虑，应购买哪一种化肥？

15．化学从宏观和微观两个角度认识物质．
（1）在描述水的组成和结构时，可以表述为：
①水是由氢元素和氧元素组成的；
②水是由大量的水分子聚集而成的；
③1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．
分析上述三句话，其中表示物质宏观组成的是①，表示物质微观结构的是②③．（填序号）
（2）图中甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是钠原子和氧离子的结构示意图．

①图甲的横线上填的是Na，图乙横线上的数字是6．
②根据图乙的信息，写出氧化钠的化学式并标出各元素的化合价$\stackrel{+1}{N{a}_{2}}\stackrel{-2}{O}$．
（3）如表所列的是部分元素的有关信息．

元素名称	原子最外层电子数	离子符号	常见化合价
氢	1	H+	+1
钾	1	K+	+1
镁	2	Mg2+	+2
铝	3	Al3+	+3
氧	6	O2-	-2
氯	7	Cl-	-1
硫	6	S2-	-2

请你对表中的各项内容进行分析、寻找其中的规律，你能得出的结论是：
①元素的化合价与离子所带电荷的关系是数值相等，表示方法不同；
②元素的化合价与最外层电子数的关系是最高正价数等于原子最外层电子个数（或负价数等于8减去最外层电子个数）．

14．用化学符号填空：
两个氢原子2H；干冰CO₂；锌离子Zn²⁺；硝酸钾KNO₃．

13．探究蔗糖的元素组成：
提出问题：蔗糖是我们经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
猜想：生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长，会变成褐色．因此，你猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素．
【收集资料】（1）蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物），所以蔗糖是纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的化学性质（填“物理”或“化学”）．
（2）原子是化学变化中的最小粒子，因此，在化学反应前后，元素的种类不变（填“变多”、“不变”或“变少”）．
【设计实验】（1）将蔗糖在氧气中点燃，分别用干、冷的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象．
①上述实验能证明蔗糖中含有什么元素？如何证明？氢元素和碳元素．干、冷的玻璃片上有水滴生成说明含有氢元素，澄清石灰水变浑浊说明含有碳元素．
②利用燃烧实验能不能证明蔗糖中含有氧元素？为什么？不能．CO₂和H₂O中的氧元素可能来自于氧气．
（2）蔗糖隔绝空气加热时发生了分解，得到了黑色的炭，同时容器壁上有小水珠生成．此实验能（填“能”或“不能”）证明蔗糖中含有氧元素．
【实验结论】蔗糖是由C、H、O三种元素组成的（填元素符号）．

12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量：26.98．
（2）表中不同种元素最本质的区别是B（填字母序号）．
A．相对原子质量不同
B．质子数不同
C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：从左到右，各元素原子的原子序数依次增加．
（4）研究表明：第2周期从3号到9号元素的原子核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．分析第3周期从11号～17号元素原子半径变化规律是从左到右，半径逐渐减小．

11．如表是元素周期表中的一部分，从中可以知道磷原子的质子数是15，硒原子的质子数为34，硒原子的相对原子质量为78.96，属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．硒前面的元素的原子的质子数为33．

□P 磷 30.97	16    S 硫 32.06	17    Cl 氯 35.45
	□Se 硒 78.96	35    Br 溴 79.90