15．取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）

	A．	生成2.0 gCO2气体		B．	原来CaCO3的质量为14.3 g
	C．	生成了5.6 gCaO		D．	剩余CaCO3的质量为3.0 g

14．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系．其中，A为食盐的主要成分，B中含钡元素，D为有颜色溶液，E为蓝色溶液，其它物质的溶液都为无色；反应⑤和⑥为置换反应，其它均为复分解反应．
（1）写出物质C的化学式HCl．
（2）反应②的现象为产生白色沉淀．
（3）反应⑥的化学方程式为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

13．小兰同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，实验前止水夹应关闭 （填“关闭”或“打开”），实验后发现测得的氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（填两点）：①红磷量不足；②气密性不良好．
小明同学做此实验时，发现流向广口瓶的水多于$\frac{1}{5}$，则可能的原因是①（选填序号）
①红磷燃烧时，弹簧夹未夹紧②装置要漏气③红磷的量太多．

12．用如图装置测定空气中氧气的体积分数时，燃烧匙中红磷燃烧的现象是产生大量白烟，并且向外放热；红磷熄灭后，打开止水夹可观察到的现象是水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；如果实验测定的氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$，则可能原因是（写两点）红磷量不足、气密性不良好；如果实验测定的结果大于$\frac{1}{5}$，可能原因是（写一点）燃烧时弹簧夹没有夹紧；燃烧匙中的红磷不能（填能或不能）用硫代替，理由是硫燃烧生成二氧化硫，瓶内气压基本不变．

11．某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容．首先，他们分组进行讨论：

（1）小光小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择C
（A）蜡烛　　（B）硫粉　　（C）红磷
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量．
（2）小明小组设计了如图2的两套实验装置，你认为合理的是（填序号）A．为了确保实验的成功，首先应保证该装置气密性良好．
（3）小芳设计了如图1实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，观察到的主要现象是烧杯内的水进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约为集气瓶体积的1/5．由此得出空气中氧气的体积分数约为1/5，还可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水，其化学性质不活泼（“活泼”或“不活泼”），反应的文字表达式是红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

10．如图是五种粒子的结构示意图：

（1）图中粒子共能表示4种元素．A所表示的元素位于元素周期表的第3周期．
（2）图中表示的阳离子是Mg²⁺（用离子符号表示），表示的阴离子是Cl^-（用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为MgCl₂．

9．写出下列化学符号或符号的意义：
（1）2个氮原子2N
（2）铝元素Al
（3）2个氯离子2Cl^-
（4）+3的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$
（5）H氢元素、一个氢原子
（6）Na⁺钠离子．

8．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具． 
（1）第11号元素名称是钠元素，它属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为Na⁺．
（2）原子核外电子数=原子序数=核电荷数=核内质子数．
（3）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为120；
（4）与磷元素化学性质相似的元素是氮元素（填元素名称）．

7．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养．你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是（　　）

	事实	解释
A	50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL	分子之间有间隔
B	敞口放置的浓盐酸逐渐变稀	分子是在不断地运动的
C	水的三态变化	分子之间有间隔
D	温度计中的水银（汞）热胀冷缩	原子本身的大小发生了改变

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列过程中，不是化学变化的是（　　）

A．

铁锅生锈

B．

鞭炮爆炸

C．

石蜡熔化

D．

大米酿酒