15．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法：将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH．
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁粉．写出该反应过程中的一个化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为铁和铜，滤液中溶质为硫酸亚铁．

14．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（　　）

	A．	X是金属时，Y一定比X活泼
	B．	X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
	C．	X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
	D．	X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属

13．如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）从表中数据可以获得的信息是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小、氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（写一条）．
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是析出晶体；现有20℃是Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙=甲（填＞、＜、=）．

12．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的知识网络，“--”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物．完善这个知识网络：
（1）写出A、B、C的化学式：ANaOH；
BHNO₃；CCuO．
（2）写出下列化学方程式：
A+HCl：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
HCl→B：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

11．纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，它是氯化氢的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴缘故．

10．某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C₆H₅COOH）作为防腐剂．回答下列问题：
（1）苯甲酸是由3种元素组成的．
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为7：6：2．
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为21：8．

9．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（　　）

	A．	②③化学性质相同		B．	它们表示两种元素
	C．	①表示的元素是非金属元素		D．	①表示的是原子，②表示的是离子

8．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道浙江省新昌县生产的药用胶囊中被查出铬超标后，顿时引发人们的恐慌．已知铬原子的质子数为24，中子数为28，则铬原子的核外电子数为（　　）

A．

52

B．

28

C．

24

D．

4

7．某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾．
（1）看外观，灰白色粉末的物质是磷矿粉，白色晶体是碳酸氢铵、氯化铵、硫酸钾．
（2）（本问写化学式）闻气味，有刺激性气味的是NH₄HCO₃，无刺激性气味的是NH₄Cl、K₂SO₄．
（3）加熟石灰，研磨，放出有刺激性气味气体的是氯化铵．反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

6．如表是某原子（在${\;}_{Z}^{A}$X中X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的质量数）的相关数据：

	11H	12H	13H	816O	818O	918F
质子数	1	1	1	8	8	9
中子数	0	1	2	8	10	9
核外电子数	1	1	1	8	8	9

分析以上数据，你得到了哪些结论？请写出其中三条：
（1）同种元素可以有不同的原子；
（2）同种元素的不同原子具有相同的质子数；
（3）同种元素的不同原子具有不同的中子数．