13．下列结构示意图中，化学性质相似的一组是（　　）

A．

②和④

B．

①和④

C．

②和③

D．

①和③

12．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）

A．

硝酸铵

B．

生石灰

C．

浓硫酸

D．

氢氧化钠

11．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：
（1）从图①中查出关于钠元素的一条信息：钠的相对原子质量为23，画出的钠离子结构示意图．
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC（选填“字母”）．
（3）表示阴离子的是C（选填“字母”），写出其化学符号Cl^-．
（4）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．
（5）D中x=8，D元素的原子在化学变化中比较容易得（选填“得”或“失”）电子，该元素属于非金属（选填“金属”或“非金属”）元素．
（6）钠原子和氯原子反应所形成的化合物的化学式是NaCl，该物质是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
（7）从H₂O、H₂O₂、NH₃三个化学符号中，写出两条相同的信息三种物质均属于化合物；三种物质中都含有氧元素．

10．化学与生产、生活等密切相关．请用化学方程式表示有关的反应的原理．
（1）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气
（2）镁带在空气中燃烧
（3）氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气．

9．“见著知微，见微知著”是重要的化学思维方法．课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图（如图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表了自己的看法．请回答下列问题：

（1）从宏观知微观．
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子间有间隔；
②同学们都喜欢将洗过的衣服放在太阳底下晾晒，微观解释为温度高，分子运动速度快；
（2）从微观知宏观．
①微粒A最外层电子数是1，在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子．
②丙同学的观点不正确，其理由是D粒子的质子数大于核外电子数，是阳离子．
③微粒A与微粒C形成的化合物的名称为硫化钠；化学式为Na₂S．

8．用化学用语表示：
（1）4个氧分子4O₂．
（2）2个氢氧根离子2OH^-．
（3）氖气Ne．
（4）氧化亚铁FeO．
（5）标出过氧化氢中氧元素的化合价H₂$\stackrel{-1}{O}$₂．

7．A元素的核电荷数为z，A^m+和B^n-具有相同的核外电子排列，则B元素核电荷数用z，m，n来表示应为（　　）

A．

z+n-m

B．

z-m-n

C．

z+m-n

D．

z+m+n

6．醋酸的化学式为C₂H₄O₂，下列有关醋酸的说法不正确的是（　　）

	A．	醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的
	B．	醋酸的相对分子质量为60
	C．	醋酸中碳氢氧三种元素的质量比为2：4：2
	D．	醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

5．有A、B、C三种元素，A原子为质量最小的原子，B元素为地壳中含量最多的金属元素，C原于得到2个电子后与氖原子的电子层结构相同，由A、B、C元素中的一种、两种或三种元素组成的物质中，写出两种气态单质的化学式：H₂、O₂；写出两种化合物的化学式（是氧化物的在化学式后面标出）H₂O氧化物、H₂O₂氧化物．

4．工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

【问题讨论】用图所示装置进行实验：

（2）实验前应先检查装置气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前排出装置中的空气，避免发生安全事故． ②停止加热后使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂，或Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.56．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷没有处理尾气 ．