3．以下：红磷、水银、液氧、氯化钾、石灰水、氧化铝、食盐水、硫酸铜
（1）混合物有（名称）石灰水，单质有（化学式）P、Hg、O₂
（2）氧化物有（化学式）Al₂O₃，非氧化物有（化学式）P、Hg、O₂、KCl、CuSO₄．

2．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示：

	甲	乙	丙
金属混合物的质量	10	10	20
稀硫酸的质量/g	100	120	100
剩余固体质量/g	4	4	13

请分析数据，回答下列问题：
（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是H₂SO₄、FeSO₄（填化学式 ）．
（2）金属混合物中铜的质量分数是40%．
（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数17.8%．（计算结果精确到0.1%）

1．今年，化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：

Ⅰ．配制溶液：
（1）计算：配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠4g，水46mL．
（2）称量、量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解速率．
（4）装瓶并贴上标签．小明同学所贴标签有不妥之处，如图1所示，请在如图2所示的空白标签上填写正确内容；
（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是BEF．
A．用量筒量取水时俯视读数　　B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C．天平指针偏右就开始称量　　D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．所用氯化钠晶体未充分干燥F．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
（6）在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的如图3所示操作，其中正确的是A．（填序号）

A．向量筒中滴加水B．读取水的体积 C．把水倒入烧杯D．溶解
Ⅱ．稀释溶液：已知水的密度是1g/cm³，若将该50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为4%的氯化钠溶液需加水4mL，实验步骤是计算、量取、混匀．

20．在实验室中，下列做法正确的是ACDFG．
A．点燃可燃性的气体之前，一定要先检验气体的纯度．
B．检查装置气密性时，应该先用手握住试管外壁，再将导管另一端伸入水中
C．连接仪器时，橡胶塞用水润湿后慢慢旋进试管口
D．可以直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚
E．实验室制取气体时，可以先装药品再检查装置的气密性
F．用托盘天平称量物质时，有腐蚀性的药品可以放在玻璃器皿里称量．
G．滴瓶上的胶头滴管用完后不用洗涤直接插入原滴瓶即可
H．给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半．

19．（1）写出下列溶液中溶剂的化学式：碘酒C₂H₅OH  75%的医用酒精H₂O
（2）写出溶质的化学式：澄清的石灰水Ca（OH）₂碳酸钠溶液Na₂CO₃．

18．图①所示是甲、乙两物质的溶解度曲线，在t₁℃时，等质量的甲和乙两种固体物质在水中溶解的现象如图②所示．在图③所示的实验中，小烧杯内盛放的是t₂℃时甲物质的饱和溶液，若要使小烧杯内有固体析出，应该向大烧杯的水中加入的物质是（　　）

A．

食盐

B．

氧化钙

C．

氢氧化钠

D．

硝酸铵

17．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（　　）

	A．	合金中至少有一种是非金属单质
	B．	要制取2g氢气，用56g生铁与足量稀硫酸反应
	C．	将裸露的铁管埋在潮湿的土里
	D．	将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%
	B．	24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12%
	C．	饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
	D．	饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液

15．科学兴趣小组学习二氧化锰（MnO₂）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验．
①选择装置并检查气密性．
②称取0.1g的二氧化锰粉末加入容器中．
③量取20毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积．
④改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如表．

时间/秒	生成氧气的体积/毫升
	0.1g MnO2	0.2g MnO2	0.3g MnO2	0.4g MnO2
40	49	61	75	86
80	77	87	90	92
120	89	92	92	92
160	92	92	92	92

（1）本实验探究的问题是二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响．从表中数据分析得出的结论是其他条件相同时，二氧化锰的质量越大反应速率越快．
（2）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）对于有气体生成的反应，要准确比较反应速率的快慢，除上述方法外，你还可以采用的方法是比较收集相同体积的气体所需时间的长短．
（4）为了完成本实验应选用的收集装置是③．（填序号）
（5）对于催化剂对化学反应速率的影响还有哪些因素，你可以大胆提出猜想，并设计实验进行验证．（要求仍以过氧化氢分解为例）
你的猜想：催化剂的种类不同影响过氧化氢分解的速率．
你的实验设计：（要有实验操作步骤、现象和结论）
步骤：在常温下，①分别称取0.1g的红砖粉末和二氧化锰加入到大试管内；②分别向大试管中加入20mL5%的过氧化氢溶液；③用排水法分别收集一瓶氧气并记录所需的时间
现象和结论：放入二氧化锰收集一瓶氧气所需的时间比放入红砖粉末的短，说明二氧化锰的催化效果比红砖粉末要好．

14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如表是依据元素周期表画出的1-18 号元素的原子结构示意图．

（1）上述表中是地壳含量最多的金属元素是铝元素，该元素的原子在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Al³⁺．
（2）从表中分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同．
（3）每一纵行我们称为同一族，从表中我们还可以分析得出，每族元素的原子的最外层电子数相同，由此我们猜想一下，第一纵行钠元素下面的钾元素的原子结构示意图为．